Практикум по экологической химии. Чибисова Н.В. - 43 стр.

                                                                                      43

     23. Для определения сульфат ионов пробу воды обработали катионитом в н-форме. На
титрование 200 мл воды после соответствующей обработки было израсходовано 15,40 мл
0,05 н раствора нитрата свинца К[Pb(NO3)2] =1,246. Вычислить содержание сульфат ионов
в мг/л анализируемой воды. Ответ: 230,2 мг/л.
     24. При определении свободного диоксида углерода на титрование 200 мл воды было
израсходовано 1,80 мл 0,01 н (К = 0,9930) раствора едкого кали в присутствии
фенолфталеина. Вычислить содержание СО2 в анализируемой пробе в мг/л. Ответ: 2,18
мг/л.
     25. На титрование 200 мл воды в присутствии фенолфталеина израсходовано 2,20 мл
раствора едкого натра (ТNaOH = 0,0003628 г/мл). Сколько мг свободного диоксида углерода
содержалось в 1 л анализируемой воды? Ответ: 1,99 мг/л.
     26. Для определения железа в воде колориметрическим методом в две мерные колбы
емкостью 25,00 мл ввели в первую 6,00 мл и во вторую 9,00 мл стандартного раствора
железа (ТFe = 0,0100 г/мл), в третью колбу - 20 мл испытуемого раствора. После
добавления соответствующих реактивов были определены оптические плотности растворов
на фотоэлектроколориметре: А1= 0,33; А2= 0,63; Ах= 0,51. Вычислить содержание железа в
анализируемой воде в мг/л. Ответ: 3,9 мг/л.
     27. Для определения железа в воде в мерных колбах емкостью 50,00 мл были
приготовлены стандартный и испытуемый растворы. Для приготовления стандартного
раствора взяли 8,00 мл раствора соли железа (Ш) (ТFe= 0,0100 г/мл), а для приготовления
испытуемого - 25,00 мл воды. После добавления соответствующих реактивов оптические
плотности растворов определили на фотоэлектроколориметре: Аст=0,65; Ах=0,62.
Вычислить концентрацию железа в испытуемой воде в мг/л. Ответ: 3,05 мг/л.
     28. На титрование 200 мл воды из Невы было затрачено 2,25 мл 0,1 н раствора KMnO4
(К= 0,8466). Вычислить окисляемость воды и сделать вывод о загрязнении ее
восстановителями, если норма окисляемости по кислороду 7,6 мг/л. Ответ: 7,62 мг/л.
     29. На титрование 100 мл воды из Амура было затрачено 2,80 мл 0,1 н раствора KMnO4
(К= 0,9450).     Вычислить окисляемость воды и сделать вывод о загрязнении ее
восстановителями, если норма окисляемости по кислороду 21,2 мг/л. Ответ: 21,16 мг/л.
     30. На титрование 200 мл воды из Волги было затрачено 2,40 мл раствора KMnO4 (Т
KMnO4/O = 0,0008240 г/мл). Вычислить окисляемость воды и сделать вывод о загрязнении
ее восстановителями, если норма окисляемости по кислороду 5,5 мг/л. Ответ: 9,89 мг/л.
     31. Вода Волги содержит 3,32 мг-экв/л карбонатной жесткости, 6,52 мг-экв/л общей
жесткости, 1,56 мг-экв/л магния и 11,0 мг-экв/л свободного диоксида углерода. Сколько мг
СаО и Na2CO3 для пробного умягчения 1 л воды содово-известковым методом. Ответ: 165
мг; 196 мг.
     32. Осадок оксида серебра (I) при контакте с водой в небольшой степени переходит в
раствор. Укажите молекулярную формулу соединения, в виде которого серебро находится
в воде. Определите рН его насыщенного раствора при 25°С. Предельно допустимая
массовая концентрация ионов Ag+ в питьевой воде составляет 0,01 мг/л. Докажите
расчетом, что значение той же величины в насыщенном растворе над твердым Ag2O
превышает предельно допустимое. Во сколько раз надо разбавить насыщенный раствор,
чтобы эти значения стали равными?
     33. Во сколько раз за сутки растение элодея канадская массой 200 кг может снизить
концентрацию гидрокарбоната кальция в водоеме объемом 1000 м3, если 100 кг этого
растения за 10 часов вызывают осаждение 2 кг углекислого кальция? Начальная
равновесная концентрация [CO2] = 30 мг/л. Ответ: в 1,2 раза.
     36. Массовая доля йода в морской воде 5⋅10–6 %, в морских водорослях - 0,5 %, зола
морских водорослей содержит 2-3 % йода в виде солей. Зола обрабатывается водой и
упаривается. Хлориды и сульфаты, содержащиеся в золе, выпадают в осадок, а йодиды как
более растворимые остаются в растворе. Йод получают обработкой маточного раствора
хлором или оксидом марганца (IV) в кислой среде. Напишите уравнения реакций