Практикум по экологической химии. Чибисова Н.В. - 42 стр.

                                                                                     42

    15. Определите молярную концентрацию хлора в воде, если для его удаления из воды
объемом 1 м3 потребовался раствор тиосульфата натрия объемом 500 мл (с = 0,1 моль/л).
Ответ: 2⋅ 10–4 моль/л.
    16. Гидроксид магния получают из морской воды путем осаждения ионов магния
известковым молоком. Сколько кубометров воды нужно переработать, чтобы получить 1 т
гидроксида магния, если общая минерализация морской воды составляет 35 г/л, причем
содержание магния в виде хлорида составляет 9,44 %? Ответ: 495,7 м3.
    17. Для определения кислорода, растворенного в воде, взяли две пробы в склянки
емкостью 500 мл. В первую склянку (рабочий опыт) ввели 1,00 мл MnCl2 и 3,00 мл
щелочного раствора йодид - йодатной смеси; во вторую (контрольный опыт) - 1,00 мл
MnCL2, 3,00 мл KI + KIO3 + KOH и 5,00 мл HCl (пл. 1,19 г/мл). После соответствующей
обработки из каждой склянки отобрали по 100 мл раствора. На титрование йода в 100 мл
раствора было израсходовано 10,25 мл в рабочем опыте и 2,20 мл 0,01 н раствора
тиосульфата натрия в контрольном опыте (К = 1,1440). Вычислить содержание кислорода,
растворенного в воде, в мг/л при нормальных условиях. Ответ: 7,41 мг/л.
      18. Для определения кислорода, растворенного в воде, взяли две пробы. В первую
склянку емкостью 200 мл (рабочий опыт) ввели 1,00 мл MnCl2 и 3,00 мл щелочного
раствора иодид-иодатной смеси; во вторую емкостью 180 мл (контрольный опыт) - 1,00 мл
MnCL2, 3,00 мл KI + KIO3 + KOH и 5,00 мл HCl (пл. 1,19 г/мл). После соответствующих
операций на титрование йода в рабочем опыте израсходовано 8,76 мл и 1,40 мл раствора
тиосульфата натрия в контрольном опыте Т(Na2S2O3/O2) = 0,0002600 г/мл. Вычислить
содержание кислорода, растворенного в воде, в мг/л при нормальных условиях. Ответ: 9,75
мг/л.
    19. Для определения кислорода, растворенного в воде, взяли две пробы в склянки
емкостью 330,0 мл (рабочий опыт) и 340,0 мл (контрольный опыт). В первую склянку ввели
1,00 мл MnCl2 и 3,00 мл щелочного раствора иодид-иодатной смеси; во вторую - 1,00 мл
MnCL2, 3,00 мл KI + KIO3 + KOH и 5,00 мл HCl (пл. 1,19 г/мл). После соответствующих
операций на титрование иода в рабочем опыте израсходовано 8,40 мл 0,1 н раствора
тиосульфата натрия (К= 0,7810), а на титрование иода в контрольном опыте - 4,25 мл того
же раствора. Вычислить содержание кислорода, растворенного в воде, в мг/л при
нормальных условиях. Ответ: 9,96 мг/л.
    20. Для определения кислорода, растворенного в воде, взяли две пробы в склянки
емкостью 295,2 мл (рабочий опыт) и 250,0 мл (контрольный опыт). В первую склянку ввели
1,00 мл MnCl2 и 3,00 мл щелочного раствора иодид-иодатной смеси; во вторую
(контрольный опыт) - 1,00 мл MnCL2, 3,00 мл KI + KIO3 + KOH и 5,00 мл HCl (пл. 1,19
г/мл). После соответствующей обработки на титрование иода в рабочем опыте
израсходовано 6,20 мл раствора тиосульфата натрия T(Na2S2O3) = 0,01581г/мл, а на
титрование йода в контрольном опыте – 2,80 мл того же раствора. Вычислить содержание
кислорода, растворенного в воде, в мг/л при нормальных условиях. Ответ: 7,76 мг/л.
    21. Для определения кислорода, растворенного в воде, взяли две пробы в склянки
емкостью 315,0 мл (рабочий опыт) и 290,0 мл (контрольный опыт). В первую склянку ввели
1,00 мл MnCl2 и 3,00 мл щелочного раствора иодид-иодатной смеси; во вторую
(контрольный опыт) - 1,00 мл MnCL2, 3,00 мл KI + KIO3 + KOH и 5,00 мл HCl (пл. 1,19
г/мл). После соответствующей обработки на титрование йода в рабочем опыте
израсходовано 15,40 мл раствора тиосульфата натрия T(Na2S2O3/Fe) = 0,002234г/мл, а на
титрование йода в контрольном опыте – 3,60 мл того же раствора. Вычислить содержание
кислорода, растворенного в воде, в мг/л при нормальных условиях. Ответ: 11,75 мг/л.
    22. Для определения сульфат ионов пробу воды обработали катионитом в н-форме. На
титрование 100 мл полученной воды после соответствующей обработки было
израсходовано 12,20 мл 0,1 н раствора нитрата свинца К[Pb(NO3)2] = 0,8875. Вычислить
содержание сульфат ионов в мг/л анализируемой воды. Ответ: 519,7 мг/л.