Практикум по экологической химии. Чибисова Н.В. - 40 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

БФУ им. Канта | Калининград

Составители: 

Рубрика: 

40
100 мг сухой смеси мурексида с хлоридом натрия и сразу титруют раствором трилона Б до
появления интенсивного фиолетового окрашивания - содержание ионов кальция. После
этого титрованный раствор нейтрализуют 1 н раствором соляной кислоты (2-3) мл. При
дальнейшем нагревании этого раствора с прибавлением 1 капли бромной воды достигается
разложение мурексида. Затем добавляют 5 мл хлоридно-аммиачного буфера, 6 капель
индикатора хрома темно синего или хромогена черного Т и титруют трилоном Б до
получения синего или синего с зеленоватым оттенком окрашивания - содержание ионов
магния.
Расчет: Х = а × N × 1000 / v мг-экв.; a - количество трилона Б, мл; N - истинная
нормальность трилона Б, моль/л; V - объем воды, взятой для исследования, мл.
X
Mg
= a × 12,6 × 1000 / V = мг Mg
2+
/ л;
X
Ca
= a × 20,04 × 1000 / V = мг Ca
2+
/ л.
Реактивы:
1. 0,1 или 0,05 н раствор трилона Б.
2. Хлоридно-аммиачный буфер (100 мл 20 % раствора NH
4
Cl и 100 мл 20 % NH
3
доводят дистиллированной воды).
3. 10 % раствор NaOH.
4. Хромоген черный или хром темно синий кислотный.
5. Мурексид, смесь с поваренной солью 1:99 или 5:95.
6. 1 н раствор HCl (83,5 мл концентрированной кислоты доводят до 1 литра
дистиллированной водой).
Контрольные вопросы.
1. Определение содержания нитритов в воде.
2. Перманганатная окисляемость воды. Методика определения.
3. Химическое потребление кислорода (бихроматная окисляемость). Методика
определения.
4. Биохимическое потребление кислорода. Методика определения.
5. Определение содержания растворенного кислорода.
6. Щелочность воды. Методика определения.
7. Кислотность воды. Методика определения.
8. Взвешенные вещества. Определение в воде.
9. Подготовка проб воды к анализу.
10. Определение запаха воды.
11. Определение цветности воды.
12. Определение прозрачности воды.
13. Правила и методы отбора проб воды.
14. Способы консервации проб воды.
Задачи для самостоятельного решения.
1. Определите суточный расход хлора на хлорирование воды в городе с миллионом
жителей, если принять, что расход воды на человека 350 л, а норма расхода хлора 2⋅10
–4
г/л.
Ответ: 70 кг.
2. Какова минимальная суммарная масса каждого из перечисленных металлов, которые
могут ежедневно проходить через городскую сеть водоснабжения мощностью 1⋅10
7
л в
день, если концентрация этих металлов не должна превышать: цинка - 5 мг/л, кадмия - 0,01
мг/л, марганца - 0,05 мг/л, меди - 1 мг/л. Ответ: 50; 0,1; 0,5; 10 кг.
3. Сколько л морской воды нужно обработать, чтобы получить 10
8
кг брома, если
концентрация брома 0,67 г/кг или 8,3⋅10
–4
моль/л. Ответ: 1,5⋅10
13
л. 
                                                                                         40

100 мг сухой смеси мурексида с хлоридом натрия и сразу титруют раствором трилона Б до
появления интенсивного фиолетового окрашивания - содержание ионов кальция. После
этого титрованный раствор нейтрализуют 1 н раствором соляной кислоты (2-3) мл. При
дальнейшем нагревании этого раствора с прибавлением 1 капли бромной воды достигается
разложение мурексида. Затем добавляют 5 мл хлоридно-аммиачного буфера, 6 капель
индикатора хрома темно синего или хромогена черного Т и титруют трилоном Б до
получения синего или синего с зеленоватым оттенком окрашивания - содержание ионов
магния.
    Расчет: Х = а × N × 1000 / v мг-экв.; a - количество трилона Б, мл; N - истинная
нормальность трилона Б, моль/л; V - объем воды, взятой для исследования, мл.
    XMg = a × 12,6 × 1000 / V = мг Mg2+/ л;
    XCa = a × 20,04 × 1000 / V = мг Ca2+/ л.
    Реактивы:
    1. 0,1 или 0,05 н раствор трилона Б.
    2. Хлоридно-аммиачный буфер (100 мл 20 % раствора NH4Cl и 100 мл 20 % NH3
доводят дистиллированной воды).
    3. 10 % раствор NaOH.
    4. Хромоген черный или хром темно синий кислотный.
    5. Мурексид, смесь с поваренной солью 1:99 или 5:95.
    6. 1 н раствор HCl (83,5 мл концентрированной кислоты доводят до 1 литра
дистиллированной водой).

                             Контрольные вопросы.

    1. Определение содержания нитритов в воде.
    2. Перманганатная окисляемость воды. Методика определения.
    3. Химическое потребление кислорода (бихроматная окисляемость). Методика
определения.
    4. Биохимическое потребление кислорода. Методика определения.
    5. Определение содержания растворенного кислорода.
    6. Щелочность воды. Методика определения.
    7. Кислотность воды. Методика определения.
    8. Взвешенные вещества. Определение в воде.
    9. Подготовка проб воды к анализу.
    10. Определение запаха воды.
    11. Определение цветности воды.
    12. Определение прозрачности воды.
    13. Правила и методы отбора проб воды.
    14. Способы консервации проб воды.

                  Задачи для самостоятельного решения.

    1. Определите суточный расход хлора на хлорирование воды в городе с миллионом
жителей, если принять, что расход воды на человека 350 л, а норма расхода хлора 2⋅10–4 г/л.
Ответ: 70 кг.
    2. Какова минимальная суммарная масса каждого из перечисленных металлов, которые
могут ежедневно проходить через городскую сеть водоснабжения мощностью 1⋅107 л в
день, если концентрация этих металлов не должна превышать: цинка - 5 мг/л, кадмия - 0,01
мг/л, марганца - 0,05 мг/л, меди - 1 мг/л. Ответ: 50; 0,1; 0,5; 10 кг.
    3. Сколько л морской воды нужно обработать, чтобы получить 108 кг брома, если
концентрация брома 0,67 г/кг или 8,3⋅10–4 моль/л. Ответ: 1,5⋅1013л.

Страницы