Программа вступительных экзаменов по химии для поступающих на химический факультет. Чибисова Н.В - 11 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

БФУ им. Канта | Калининград

Составители: 

Рубрика: 

10
ленных выше расчетных задач. Кроме того, комбинированные задачи
могут быть составлены по материалам различных разделов химии.
Для решения задач по химии необходимо знание не только химии,
но и математики. После составления уравнений химических реакций
нужно провести расчеты по этим химическим уравнениям. Для того
чтобы решить математическую часть задачи, необходимо не только
знать законы и основные формулы, но и уметь ими пользоваться.
В решении задачи указываются все используемые формулы и ве-
личины и поясняется ход решения. При оформлении задачи в произ-
вольной форме дается краткая запись условия. Для окислительно-
восстановительных реакций приводится электронный баланс, для ре-
акций электролитов в растворах дается ионное уравнение. В химиче-
ском уравнении указываются все условия проведения химической ре-
акции (нагрев, катализаторы) и явления, сопровождающие химиче-
скую реакцию (выделение газа, выпадение осадка, выделение тепла).
Придерживайтесь разумной точности вычислений. Значения моляр-
ных масс округляются до целых величин (за исключением молярной
массы хлора).
Основные формулы для решения химических задач
1. Количество вещества (размерность - моль): ν(x) =
)х(М
)х(m
, где
m(x) - масса вещества х (г), М (х) - молекулярная масса вещества х
(г/моль).
а) для газов:
ν(х) =
m
V
)х(V
, где V (x) - объем газа x в л, V
m
- моляр-
ный объем газов, который при нормальных условиях составляет
22,4 л/моль;
б) нормальные условия: Т = 273 К = 0
° С, Р = 101 кПа =760 мм. рт.
ст. = 1 атм. В системе СИ для измерения давления используется вели-
чина Па;
в) количество атомов, молекул или ионов вещества х:
N(x) = N
A
× ν(х),
где N
A
- число Авогадро, равное 6,02 × 10
23
.
2. Массовая доля вещества х (безразмерная величина, изменяемая
в пределах от 0 до 1, иногда измеряется в процентах): 
ленных выше расчетных задач. Кроме того, комбинированные задачи
могут быть составлены по материалам различных разделов химии.
   Для решения задач по химии необходимо знание не только химии,
но и математики. После составления уравнений химических реакций
нужно провести расчеты по этим химическим уравнениям. Для того
чтобы решить математическую часть задачи, необходимо не только
знать законы и основные формулы, но и уметь ими пользоваться.
   В решении задачи указываются все используемые формулы и ве-
личины и поясняется ход решения. При оформлении задачи в произ-
вольной форме дается краткая запись условия. Для окислительно-
восстановительных реакций приводится электронный баланс, для ре-
акций электролитов в растворах дается ионное уравнение. В химиче-
ском уравнении указываются все условия проведения химической ре-
акции (нагрев, катализаторы) и явления, сопровождающие химиче-
скую реакцию (выделение газа, выпадение осадка, выделение тепла).
Придерживайтесь разумной точности вычислений. Значения моляр-
ных масс округляются до целых величин (за исключением молярной
массы хлора).


         Основные формулы для решения химических задач

                                                                 m( х )
     1. Количество вещества (размерность - моль): ν(x) =                , где
                                                                 М(х )
m(x) - масса вещества х (г), М (х) - молекулярная масса вещества х
(г/моль).
                         V( х )
    а) для газов: ν(х) =        , где V (x) - объем газа x в л, Vm - моляр-
                         Vm
ный объем газов, который при нормальных условиях составляет
22,4 л/моль;
    б) нормальные условия: Т = 273 К = 0° С, Р = 101 кПа =760 мм. рт.
ст. = 1 атм. В системе СИ для измерения давления используется вели-
чина Па;
    в) количество атомов, молекул или ионов вещества х:
                             N(x) = NA × ν(х),
где NA - число Авогадро, равное 6,02 × 1023.
    2. Массовая доля вещества х (безразмерная величина, изменяемая
в пределах от 0 до 1, иногда измеряется в процентах):

10

Страницы