Программа вступительных экзаменов по химии для поступающих на химический факультет. Чибисова Н.В - 13 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

БФУ им. Канта | Калининград

Составители: 

Рубрика: 

12
10. Закон Менделеева-Клайперона: P×V = ν × RT = m×R×
V
Т
, где R
- универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/моль
×К в сис-
теме СИ.
11. Растворимость вещества (х) определяется количеством грам-
мов данного вещества, которое может раствориться в 100 г воды при
заданной температуре (размерность - г; всегда указывается, при какой
температуре измерена): Р
t
(x) =
ω
−
ω
1
100
, где ω - массовая доля насыщен-
ного раствора при данной температуре.
12. Выход продукта реакции показывает, во сколько раз меньше
получилось практического продукта реакции по сравнению с вычис-
ленным теоретически по уравнению реакции (безразмерная величина
изменяемая в пределах от 0 до 1, иногда измеряется в процентах):
ω(х) =
)кая теоретичес(m
)кая практичес(m
=
)кая теоретичес(
)кая практичес(
ν
ν
=
)кий теоретичес(V
)кий практичес(V
.
Последнее соотношение для газов.
13. Закон Гесса: тепловой эффект реакции не зависит от промежу-
точных стадий, а зависит лишь от начального и конечного состояний
системы. Отсюда вытекает практическое следствие: тепловой эффект
реакции равен разности между суммой теплот образования конечных
продуктов и суммой теплот образования исходных
веществ с учетом
коэффициентов при формулах этих веществ в уравнениях реакции.
14. Число частиц в заданном количестве вещества х: N(x) = ν×N
A
,
N
A
= 6,02 × 10
23
.
15. Закон действующих масс: скорость реакции прямо пропорцио-
нальна произведению концентраций реагирующих веществ в степе-
нях, равных соответствующим стехиометрическим коэффициентам.
Для реакции типа aA +bB = dD , где a, b, d - стехиометрические коэф-
фициенты (коэффициенты реакции): υ = κ×C
a
(A)×C
b
(B), где κ - кон-
станта скорости химической реакции, равна скорости реакции при
концентрациях реагирующих веществ, равных одному молю.
16. Константа равновесия реакции: aA +bB ⇔ dD + eE - вычисля-
ется по формуле K(равновесия) =
)В(С)А(С
)Е(C)D(C
bа
еd
×
×
, где С - молярная
концентрация веществ в равновесном состоянии. 
                                                                     Т
     10. Закон Менделеева-Клайперона: P×V = ν × RT = m×R×              , где R
                                                                     V
- универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/моль×К в сис-
теме СИ.
   11. Растворимость вещества (х) определяется количеством грам-
мов данного вещества, которое может раствориться в 100 г воды при
заданной температуре (размерность - г; всегда указывается, при какой
                                100ω
температуре измерена): Рt(x) =        , где ω - массовая доля насыщен-
                                 1− ω
ного раствора при данной температуре.
   12. Выход продукта реакции показывает, во сколько раз меньше
получилось практического продукта реакции по сравнению с вычис-
ленным теоретически по уравнению реакции (безразмерная величина
изменяемая в пределах от 0 до 1, иногда измеряется в процентах):
        m( практичес кая )    ν( практичес кая )           V( практичес кий )
ω(х) =                      =                         =                       .
        m( теоретичес кая )   ν( теоретичес кая )         V( теоретичес кий )
Последнее соотношение для газов.
   13. Закон Гесса: тепловой эффект реакции не зависит от промежу-
точных стадий, а зависит лишь от начального и конечного состояний
системы. Отсюда вытекает практическое следствие: тепловой эффект
реакции равен разности между суммой теплот образования конечных
продуктов и суммой теплот образования исходных веществ с учетом
коэффициентов при формулах этих веществ в уравнениях реакции.
   14. Число частиц в заданном количестве вещества х: N(x) = ν×NA,
NA = 6,02 × 1023.
   15. Закон действующих масс: скорость реакции прямо пропорцио-
нальна произведению концентраций реагирующих веществ в степе-
нях, равных соответствующим стехиометрическим коэффициентам.
Для реакции типа aA +bB = dD , где a, b, d - стехиометрические коэф-
фициенты (коэффициенты реакции): υ = κ×Ca(A)×Cb(B), где κ - кон-
станта скорости химической реакции, равна скорости реакции при
концентрациях реагирующих веществ, равных одному молю.
   16. Константа равновесия реакции: aA +bB ⇔ dD + eE - вычисля-
                                     C d ( D) × C е ( Е )
ется по формуле K(равновесия) = а                         , где С - молярная
                                     С ( А ) × С b ( В)
концентрация веществ в равновесном состоянии.


12

Страницы