Программа вступительных экзаменов по химии для поступающих на химический факультет. Чибисова Н.В - 14 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

БФУ им. Канта | Калининград

Составители: 

Рубрика: 

13
17. Закон Вант-Гоффа: при увеличении температуры на каждые 10
градусов скорость реакции возрастает в 2-4 раза.
)t(V
)t(V
2
1
=
10
tt
21
−
γ
, где γ
- температурный коэффициент Вант-Гоффа, который колеблется для
разных реакций от 2 до 4.
Примеры решения экзаменационных задач
Задача 1. При нормальных условиях 16,8 л смеси азота и оксида
углерода (IV) имеет массу 29 г. Определите массу каждого газа в сме-
си.
Решение. Общее количество моль газов в смеси: 16,8/22,4 = 0,75
моль. Обозначим количество моль азота через х, а количество моль
СО
2
через у. Тогда х + у = 0,75. Масса азота равна 28х, масса СО
2
рав-
на 44у, следовательно, 28х + 44у = 29.
Решаем систему уравнений:
х + у = 0,75
28х + 44у = 29 х =0,25 моль, у = 0,50 моль
Масса азота: 28 × 0,25 = 7 г.
Масса оксида углерода (IV): 44 × 0,5 = 22 г.
Задача 2. 208,5 мг кристаллогидрата сульфата железа (II) обесцве-
чивает в сернокислом растворе 0,15 моль перманганата калия. Опре-
делите молекулярную формулу кристаллогидрата.
Решение. Обозначим количество молекул Н
2
О в кристаллогидрате
через х, то есть FeSO
4
× xH
2
O. Тогда молярная масса кристаллогидра-
та равна (152 + 18х) г/моль, где 152 г/моль и 18 г/моль - соответствен-
но молярные массы FeSO
4
и Н
2
О. Согласно уравнению реакции:
10FeSO
4
×xH
2
O + 2KMnO
4
+8H
2
SO
4
=
= 5Fe
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ 2MnSO
4
+ 8H
2
O
Mn
+7
+ 5e → Mn
2+
2
2 Fe
2+
- 2e → 2Fe
3+
5
Составим пропорцию:
5(152 + 18х) г/моль FeSO
4
×xH
2
O ⎯ 1 моль KMnO
4
   17. Закон Вант-Гоффа: при увеличении температуры на каждые 10
                                                              t −t
                                                 V( t 1 )     1 2

градусов скорость реакции возрастает в 2-4 раза.          = γ 10 , где γ
                                                 V( t 2 )
- температурный коэффициент Вант-Гоффа, который колеблется для
разных реакций от 2 до 4.



            Примеры решения экзаменационных задач

    Задача 1. При нормальных условиях 16,8 л смеси азота и оксида
углерода (IV) имеет массу 29 г. Определите массу каждого газа в сме-
си.
    Решение. Общее количество моль газов в смеси: 16,8/22,4 = 0,75
моль. Обозначим количество моль азота через х, а количество моль
СО2 через у. Тогда х + у = 0,75. Масса азота равна 28х, масса СО2 рав-
на 44у, следовательно, 28х + 44у = 29.
    Решаем систему уравнений:
     х + у = 0,75
    28х + 44у = 29     х =0,25 моль,   у = 0,50 моль
    Масса азота: 28 × 0,25 = 7 г.
    Масса оксида углерода (IV): 44 × 0,5 = 22 г.

    Задача 2. 208,5 мг кристаллогидрата сульфата железа (II) обесцве-
чивает в сернокислом растворе 0,15 моль перманганата калия. Опре-
делите молекулярную формулу кристаллогидрата.
    Решение. Обозначим количество молекул Н2О в кристаллогидрате
через х, то есть FeSO4 × xH2O. Тогда молярная масса кристаллогидра-
та равна (152 + 18х) г/моль, где 152 г/моль и 18 г/моль - соответствен-
но молярные массы FeSO4 и Н2О. Согласно уравнению реакции:
                 10FeSO4×xH2O + 2KMnO4 +8H2SO4 =
                = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
                       Mn+7 + 5e → Mn2+ 2
                      2 Fe2+ - 2e → 2Fe3+ 5
   Составим пропорцию:
         5(152 + 18х) г/моль FeSO4×xH2O       ⎯   1 моль KMnO4


                                                                     13

Страницы