Программа вступительных экзаменов по химии для поступающих на химический факультет. Чибисова Н.В - 15 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

БФУ им. Канта | Калининград

Составители: 

Рубрика: 

14
208,5×10
–3
г ⎯ 0,15×10
–3
моль
Решая пропорцию, получим х = 7. Следовательно, кристаллогид-
рат имеет молекулярную формулу: FeSO
4
×7H
2
O.
Задача 3. Массовые доли элементов в органическом соединении
равны: С - 54,55%, Н - 9,09%, О - 36,36%. Определить формулу, если
плотность паров этого вещества 3,92 г/л.
Решение. Разделив массовые доли элементов на их молярные мас-
сы, получим соотношение атомов в молекуле:
С : Н : О = 0,5455/12 : 0,0909/1 : 0,3636/16 =
= 0,0455 : 0,0909 : 0,0227 = 2 : 4 : 1.
Такому соотношению атомов удовлетворяет формула: С
2n
H
4n
O
n
(n - целое число). Выразим молярную массу вещества: М (С
2n
H
4n
O
n
) =
44n. Найдем молярную массу вещества по известной плотности па-
ров.
1 л имеет массу 3,92 г
22,4 л – М М = 87,8 г/моль.
Приравняем молярные массы: 44n = 87,8, n = 2.
Формула органического соединения С
4
Н
8
О
2
.
Задача 4. Сколько воды и медного купороса CuSO
4
×5H
2
O потре-
буется для приготовления 200 г раствора сульфата меди, из которого
можно будет осадить 6,4 г меди электрохимическим способом?
Решение. 160 г/моль 64 г/моль
CuSO
4
Cu
x
1
г 6,4 г
х
1
= 160×6,4 / 64 = 16 г CuSO
4
250 г/моль 160 г/ моль
CuSO
4
×5H
2
O CuSO
4
x
2
г 16 г
х
2
= 250×16/160 = 25 г CuSO
4
×5H
2
O. Следовательно нужно взять для
приготовления раствора 25 г медного купороса и 200 - 25 = 175 г во-
ды.
Задача 5. Массовая доля хлорида меди (II) в насыщенном раство-
ре этой соли при температуре 20°С равна 42,7%. Определить раство-
римость хлорида меди (II) при этой температуре. 
          208,5×10–3 г                          –3
                                       ⎯ 0,15×10 моль
   Решая пропорцию, получим х = 7. Следовательно, кристаллогид-
рат имеет молекулярную формулу: FeSO4×7H2O.

    Задача 3. Массовые доли элементов в органическом соединении
равны: С - 54,55%, Н - 9,09%, О - 36,36%. Определить формулу, если
плотность паров этого вещества 3,92 г/л.
    Решение. Разделив массовые доли элементов на их молярные мас-
сы, получим соотношение атомов в молекуле:
              С : Н : О = 0,5455/12 : 0,0909/1 : 0,3636/16 =
                   = 0,0455 : 0,0909 : 0,0227 = 2 : 4 : 1.
    Такому соотношению атомов удовлетворяет формула: С2nH4nOn
(n - целое число). Выразим молярную массу вещества: М (С2nH4nOn) =
44n. Найдем молярную массу вещества по известной плотности па-
ров.
    1 л имеет массу 3,92 г
    22,4 л – М                М = 87,8 г/моль.
    Приравняем молярные массы: 44n = 87,8, n = 2.
    Формула органического соединения С4Н8О2.

   Задача 4. Сколько воды и медного купороса CuSO4×5H2O потре-
буется для приготовления 200 г раствора сульфата меди, из которого
можно будет осадить 6,4 г меди электрохимическим способом?
   Решение. 160 г/моль            64 г/моль
             CuSO4                Cu
               x1 г               6,4 г
   х1 = 160×6,4 / 64 = 16 г CuSO4
             250 г/моль           160 г/ моль
             CuSO4×5H2O           CuSO4
               x2 г               16 г
х2 = 250×16/160 = 25 г CuSO4×5H2O. Следовательно нужно взять для
приготовления раствора 25 г медного купороса и 200 - 25 = 175 г во-
ды.

   Задача 5. Массовая доля хлорида меди (II) в насыщенном раство-
ре этой соли при температуре 20°С равна 42,7%. Определить раство-
римость хлорида меди (II) при этой температуре.

14

Страницы