Программа вступительных экзаменов по химии для поступающих на химический факультет. Чибисова Н.В - 17 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

БФУ им. Канта | Калининград

Составители: 

Рубрика: 

1
6
Решение. Обозначим количество моль NaBr и KBr соответственно
через х и у.
AgNO
3
+ NaBr → AgBr↓ + NaNO
3
х моль х моль
AgNO
3
+ КBr → AgBr↓ + KNO
3
у моль у моль
М(NaBr) = 103 г/моль; М (KBr) = 119 г/моль; М(AgBr) = 188 г/моль.
103х + 119у = 6
188(х + у) = 10,46 у = 0,017 моль KBr
m(КBr) = 0,017×119 = 2 г; m (NaBr) = 6 – 2 = 4 г.
Задача 9. При электролизе расплава хлорида одновалентного ме-
талла на электродах выделилось 3,12 г металла и 0,896 л хлора (н.у.).
Хлорид какого металла подвергался гидролизу?
Решение. MeCl → Me
+
+ Cl
–
На катоде: Me
+
+ е → Me 2
На аноде: 2Cl
–
– 2 е → Cl
2
1
2MeCl 2Me + Cl
2
Обозначим через х массу моль атомов металла.
Согласно уравнению электролиза:
2(х + 35,5) г/моль – 22,4 л
3,12 г – 0,896 л
х = 39 г/моль.
Металл - К, хлорид металла - KCl.
Задача 10. Сколько структурных единиц (молекул) содержится в
100 г воды?
Решение. Молярная масса воды равна 18 г/моль. Определяем ко-
личество вещества воды:
ν(Н
2
О) = m(Н
2
О)/М(Н
2
О); ν(Н
2
О) = 18/100 = 0,18 моль.
Определить число структурных единиц (в данном примере - моле-
кул) воды можно, используя постоянную Авогадро N
A
:
N(Н
2
О) = ν(Н
2
О)×N
A
,
где N(Н
2
О) - число структурных единиц (молекул воды);
N
A
= 6,02×10
23
, следовательно, N(Н
2
О) = 0,18×6,02×10
23
= 1,08×10
23
.
элект
р
олиз 
   Решение. Обозначим количество моль NaBr и KBr соответственно
через х и у.
   AgNO3 + NaBr → AgBr↓ + NaNO3
             х моль х моль
   AgNO3 + КBr → AgBr↓ + KNO3
            у моль у моль
М(NaBr) = 103 г/моль; М (KBr) = 119 г/моль; М(AgBr) = 188 г/моль.
   103х + 119у = 6
   188(х + у) = 10,46 у = 0,017 моль KBr
   m(КBr) = 0,017×119 = 2 г; m (NaBr) = 6 – 2 = 4 г.

   Задача 9. При электролизе расплава хлорида одновалентного ме-
талла на электродах выделилось 3,12 г металла и 0,896 л хлора (н.у.).
Хлорид какого металла подвергался гидролизу?
   Решение. MeCl → Me+ + Cl–
   На катоде: Me+ + е → Me     2
                –
   На аноде: 2Cl – 2 е → Cl2   1
              электролиз
     2MeCl                 2Me + Cl2

     Обозначим через х массу моль атомов металла.
     Согласно уравнению электролиза:

     2(х + 35,5) г/моль – 22,4 л
     3,12 г             – 0,896 л
     х = 39 г/моль.
     Металл - К, хлорид металла - KCl.

   Задача 10. Сколько структурных единиц (молекул) содержится в
100 г воды?
   Решение. Молярная масса воды равна 18 г/моль. Определяем ко-
личество вещества воды:
        ν(Н2О) = m(Н2О)/М(Н2О); ν(Н2О) = 18/100 = 0,18 моль.
   Определить число структурных единиц (в данном примере - моле-
кул) воды можно, используя постоянную Авогадро NA:
                        N(Н2О) = ν(Н2О)×NA,
где N(Н2О) - число структурных единиц (молекул воды);
NA = 6,02×1023, следовательно, N(Н2О) = 0,18×6,02×1023 = 1,08×1023.

16

Страницы