Программа вступительных экзаменов по химии для поступающих на химический факультет. Чибисова Н.В - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

БФУ им. Канта | Калининград

Составители: 

Рубрика: 

15
Решение. 100 г раствора содержит 42,7 г CuCl
2
53,7 г растворителя – 42,7 г СuCl
2
100 г растворителя – х г CuCl
2
x =74,52 г
Растворимость хлорида меди (II) при температуре 20°С равна
74,52 г CuCl
2
на100 г растворителя.
Задача 6. Определите массовую долю H
2
S в насыщенном раство-
ре, полученном при 27°С и давлении 1,013×10
5
Па путем растворения
3,91 л сероводорода в 1 л воды.
Решение. Согласно уравнению Клайперона-Менделеева, масса
растворенного сероводорода при Т = 273 + 27=300 К и Р=101,3 кПа
равна:
m(H
2
S) = M×P×V/R×T = 34×101,3×3,91/8,31×300 = 5,4 г.
Масса полученного раствора:
m(H
2
S) + m(H
2
O) = 5,4 + 1000 = 1005,4 г.
Массовая доля сероводорода в растворе:
ω(%) = 5,4×100/ 1005,4 = 0,537%.
Задача 7. При нагревании иодметана массой 2,84 г с металличе-
ским натрием массой 0,69 г получен этан, объем которого составил
179,2 мл (н.у.). Определите массовую долю продукта реакции.
Решение. 2CH
3
J + 2 Na → CH
3
–CH
3
+ 2NaJ
2 моль 1 моль
0,02 моль 0,01 моль
ν(CH
3
J) = m(CH
3
J)/M(CH
3
J) =2,84/142 = 0,02 моль,
ν(Na) = m(Na) / M(Na) = 0,69/23 = 0,03 моль.
Согласно уравнению реакции, натрий взят в избытке:
ν(Na) > ν(CH
3
J).
Следовательно, образуется 0,1 моль С
2
Н
6
, или 0,01×22,4 = 0,224 л
С
2
Н
6
(теоретический выход). Тогда практический выход (179,2 мл)
составит от теоретического: ω = 0,1792×100/0,224= 80%.
Задача 8. При действии нитрата серебра на раствор, содержащий 6
г смеси бромидов калия и натрия, было получено 10,46 г бромида се-
ребра. Определите массу каждой соли в смеси. 
   Решение. 100 г раствора содержит 42,7 г CuCl2
   53,7 г растворителя – 42,7 г СuCl2
   100 г растворителя – х г CuCl2
   x =74,52 г
   Растворимость хлорида меди (II) при температуре 20°С равна
74,52 г CuCl2 на100 г растворителя.

    Задача 6. Определите массовую долю H2S в насыщенном раство-
ре, полученном при 27°С и давлении 1,013×105 Па путем растворения
3,91 л сероводорода в 1 л воды.
    Решение. Согласно уравнению Клайперона-Менделеева, масса
растворенного сероводорода при Т = 273 + 27=300 К и Р=101,3 кПа
равна:
        m(H2S) = M×P×V/R×T = 34×101,3×3,91/8,31×300 = 5,4 г.
    Масса полученного раствора:
               m(H2S) + m(H2O) = 5,4 + 1000 = 1005,4 г.
    Массовая доля сероводорода в растворе:
                  ω(%) = 5,4×100/ 1005,4 = 0,537%.

   Задача 7. При нагревании иодметана массой 2,84 г с металличе-
ским натрием массой 0,69 г получен этан, объем которого составил
179,2 мл (н.у.). Определите массовую долю продукта реакции.

   Решение. 2CH3J + 2 Na → CH3–CH3 + 2NaJ
             2 моль          1 моль
           0,02 моль        0,01 моль
   ν(CH3J) = m(CH3J)/M(CH3J) =2,84/142 = 0,02 моль,
   ν(Na) = m(Na) / M(Na) = 0,69/23 = 0,03 моль.
   Согласно уравнению реакции, натрий взят в избытке:
                          ν(Na) > ν(CH3J).
   Следовательно, образуется 0,1 моль С2Н6, или 0,01×22,4 = 0,224 л
С2Н6 (теоретический выход). Тогда практический выход (179,2 мл)
составит от теоретического: ω = 0,1792×100/0,224= 80%.

   Задача 8. При действии нитрата серебра на раствор, содержащий 6
г смеси бромидов калия и натрия, было получено 10,46 г бромида се-
ребра. Определите массу каждой соли в смеси.


                                                                 15

Страницы