Программа вступительных экзаменов по химии для поступающих на химический факультет. Чибисова Н.В - 19 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

БФУ им. Канта | Калининград

Составители: 

Рубрика: 

18
По уравнению реакции (14n) г алкена присоединяют 22,4 л Н
2
45,5 г ----------------------------- 14,56 л Н
2
n = 5
Подставим значение n в общую формулу алкена, получим пентен
С
5
Н
10
.
Задача 14. При нагревании метанола массой 2,4 г и муравьиной
кислоты массой 1,4 г получен эфир массой 1,3 г. Найти массовый вы-
ход эфира.
Решение. Составим уравнение реакции взаимодействия метанола и
муравьиной кислоты:
Н
2
SO
4
НСООН + СН
3
ОН НСООСН
3
+ Н
2
О М(НСООН) = 46 г/моль
М(СН
3
ОН) = 32 г/моль
М(НСООСН
3
) = 60 г/моль.
Найдем, какое реагирующее вещество дано в избытке.
ν(НСООН) = m(НСООН) / М(НСООН) = 1,4 / 46 = 0,030 моль,
ν(СН
3
ОН) = m(СН
3
ОН) / M(СН
3
ОН) = 2,4 / 32 = 0,075 моль.
Метанол дан в избытке. В реакцию вступает 0,030 моль муравьи-
ной кислоты, образуя 0,030 моль эфира:
m(НСООСН
3
) = ν(НСООСН
3
) × M(НСООСН
3
) = 0,030×60 = 1,8 г.
Массовый выход эфира равен:
ω(НСООСН
3
) = m(практ.) / m(теорет.) = 1,3 / 1,8 = 0,72 (72%).
Задача 15. Смешали 800 г воды и 100 г оксида серы (VI). Вычис-
лите массовые доли веществ в полученном растворе.
Решение. Вода и оксид серы (VI) будут реагировать между собой
по реакции:
SO
3
+ H
2
O = H
2
SO
4
,
M(SO
3
) = 80 г/моль,
M(H
2
SO
4
) = 98 г/моль.
Определим количество каждого вещества:
ν(SO
3
) = m(SO
3
) / M(SO
3
) = 100 / 80 = 1,25 моль
По уравнению реакции ν(SO
3
) = (H
2
SO
4
),
m(H
2
SO
4
) = М(H
2
SO
4
) × ν(H
2
SO
4
) = 98 × 1,25 = 122,5 г.
ω(H
2
SO
4
) = m(H
2
SO
4
)×100 / m(раствора) = 122,5×100 / 800 + 100 =
= 13,6%, 
   По уравнению реакции (14n) г алкена присоединяют 22,4 л Н2
                         45,5 г ----------------------------- 14,56 л Н2
                                           n=5
   Подставим значение n в общую формулу алкена, получим пентен
С5Н10.

   Задача 14. При нагревании метанола массой 2,4 г и муравьиной
кислоты массой 1,4 г получен эфир массой 1,3 г. Найти массовый вы-
ход эфира.
   Решение. Составим уравнение реакции взаимодействия метанола и
муравьиной кислоты:
                   Н2SO4
НСООН + СН3ОН           НСООСН3 + Н2О М(НСООН) = 46 г/моль
                                         М(СН3ОН) = 32 г/моль
                                         М(НСООСН3) = 60 г/моль.
   Найдем, какое реагирующее вещество дано в избытке.
   ν(НСООН) = m(НСООН) / М(НСООН) = 1,4 / 46 = 0,030 моль,
   ν(СН3ОН) = m(СН3ОН) / M(СН3ОН) = 2,4 / 32 = 0,075 моль.
   Метанол дан в избытке. В реакцию вступает 0,030 моль муравьи-
ной кислоты, образуя 0,030 моль эфира:
  m(НСООСН3) = ν(НСООСН3) × M(НСООСН3) = 0,030×60 = 1,8 г.
   Массовый выход эфира равен:
   ω(НСООСН3) = m(практ.) / m(теорет.) = 1,3 / 1,8 = 0,72 (72%).

   Задача 15. Смешали 800 г воды и 100 г оксида серы (VI). Вычис-
лите массовые доли веществ в полученном растворе.
   Решение. Вода и оксид серы (VI) будут реагировать между собой
по реакции:
                      SO3 + H2O = H2SO4 ,
                      M(SO3) = 80 г/моль,
                      M(H2SO4) = 98 г/моль.
   Определим количество каждого вещества:
   ν(SO3) = m(SO3) / M(SO3) = 100 / 80 = 1,25 моль
   По уравнению реакции ν(SO3) = (H2SO4),
   m(H2SO4) = М(H2SO4) × ν(H2SO4) = 98 × 1,25 = 122,5 г.
   ω(H2SO4) = m(H2SO4)×100 / m(раствора) = 122,5×100 / 800 + 100 =
= 13,6%,


18

Страницы