Программа вступительных экзаменов по химии для поступающих на химический факультет. Чибисова Н.В - 21 стр.

   Решение. Железо как более активный металл вытесняет медь из
раствора соли.
                        Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,
                        M(Fe) = 56 г/моль,
                        M(Cu) =64 г/моль.
   Увеличение массы пластинки является разностью между массой
меди, осевшей на пластинке, и массой железа, ушедшей в раствор.
Для составления расчетной пропорции рассмотрим связь масс железа
и меди с увеличением массы пластинки. Если 1 моль (56 г) железа
вступит в реакцию (т.е. уйдет в раствор), то при этом 1 моль меди
(64 г) осядет на пластинку, и масса пластинки увеличится на Δm =
= 64 – 56 = 8 г.
   По условию задачи масса пластинки увеличилась на Δm =
= 80 × 5 / 100 = 4 г.
   Составим пропорцию:
   если Δm = 8 г выделяется 64 г меди,
          Δm = 4 г ---------------- х г меди,
   х = 4 × 64 / 8 = 32 г, что составляет 0,5 моль меди.


    Задача 19. Какой максимальный объем углекислого газа может
поглотить 25 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия с плотностью
1,1 г/мл?
    Решение. При взаимодействии углекислого газа со щелочью воз-
можно образование кислой и средней соли.
                CO2 + NaOH → NaHCO3 ,                            (1)
                CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O ,                    (2)
                M(NaOH) = 40 г/моль.
    При образовании кислой соли (1) масса щелочи связывает в два
раза больший объем углекислого газа, чем при образовании средней
соли (2). Расчет объема углекислого газа следует вести по уравнению
(1). Найдем массу NaOH в растворе:
            m(раствора) = V × ρ = 25 × 1,1 = 27,5 г,
            m(NaOH) = 0,1 × 27,5 = 2,75 г.
    По уравнению 1:
    22,4 л СО2 поглощается 40 г NaOH
     Х -------------------------- 2,75 г
             Х = 1,54 л.

20