Составители:
Рубрика:
19
ω(Н
2
О) = 100 – 13,6 = 86,4%.
Задача 16. Определить объем 35%-ной азотной кислоты
(ρ = 1,214 г/мл), которую можно получить из 100 м
3
аммиака.
Решение. Составим стехиометрическую цепочку получения азот-
ной кислоты из аммиака:
NH
3
→ NO → NO
2
→ HNO
3
1 моль 1 моль
V
m
=22,4л/моль М (HNO
3
) = 63 г/моль,
ν(HNO
3
)= V(HNO
3
) / V
m
= 100 × 10
3
/ 22,4 =4464,3 моль,
ν(HNO
3
) = ν(NH
3
) = 4464,3 моль,
m (HNO
3
) = ν(HNO
3
) × M(HNO
3
) = 63 × 4464,3 = 281250 г,
V
раствора
(HNO
3
) = m(HNO
3
) × 100 / ω( HNO
3
) × ρ(раствора) =
= 281250 × 100 / 35 × 1,214 = 661920 мл = 661,92 л.
Задача 17. При пропускании смеси этана и ацетилена через склян-
ку с бромной водой масса содержимого склянки увеличилась на 1,3 г,
а при полном сгорании такого же количества смеси углеводородов
выделилось 14 л оксида углерода (IV). Каков объем исходной смеси
газов (при н.у.)?
Решение. Составим уравнения всех протекающих процессов:
С
2
Н
2
+ Br
2
→ C
2
H
2
Br
2
;
2C
2
H
2
+ 5O
2
→ 4CO
2
+ 2H
2
O;
2C
6
H
6
+ 7O
2
→ 4CO
2
+ 6H
2
O.
Увеличение содержимого склянки произошло за счет поглощения
ацетилена. Следовательно, ацетилена поглотилось 1,3 г, или 0,05
моль. В смеси содержалось 0,05 × 22,4 = 1,12 (л) ацетилена. При сго-
рании 0,05 моль С
2
Н
2
выделилось 0,1 моль СО
2
или 2,24 л. Следова-
тельно, при сгорании этана образовалось 14 – 2,24 = 11,76 (л) СО
2
.
Таким образом, этана в смеси было 11,76 / 2 = 5,88 (л). Объем исход-
ной смеси этана и ацетилена равен 1,12 + 5,88 = 7 (л).
Задача 18. Железную пластинку массой 80 г опустили в раствор
медного купороса. Через некоторое время пластинку вынули из рас-
твора, высушили и взвесили. Масса пластинки увеличилась на 5%.
Сколько моль меди выделилось на пластинке?
ω(Н2О) = 100 13,6 = 86,4%.
Задача 16. Определить объем 35%-ной азотной кислоты
(ρ = 1,214 г/мл), которую можно получить из 100 м3 аммиака.
Решение. Составим стехиометрическую цепочку получения азот-
ной кислоты из аммиака:
NH3 → NO → NO2 → HNO3
1 моль 1 моль
Vm =22,4л/моль М (HNO3) = 63 г/моль,
ν(HNO3)= V(HNO3) / Vm = 100 × 103 / 22,4 =4464,3 моль,
ν(HNO3) = ν(NH3) = 4464,3 моль,
m (HNO3) = ν(HNO3) × M(HNO3) = 63 × 4464,3 = 281250 г,
Vраствора(HNO3) = m(HNO3) × 100 / ω( HNO3) × ρ(раствора) =
= 281250 × 100 / 35 × 1,214 = 661920 мл = 661,92 л.
Задача 17. При пропускании смеси этана и ацетилена через склян-
ку с бромной водой масса содержимого склянки увеличилась на 1,3 г,
а при полном сгорании такого же количества смеси углеводородов
выделилось 14 л оксида углерода (IV). Каков объем исходной смеси
газов (при н.у.)?
Решение. Составим уравнения всех протекающих процессов:
С2Н2 + Br2 → C2H2Br2;
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O;
2C6H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O.
Увеличение содержимого склянки произошло за счет поглощения
ацетилена. Следовательно, ацетилена поглотилось 1,3 г, или 0,05
моль. В смеси содержалось 0,05 × 22,4 = 1,12 (л) ацетилена. При сго-
рании 0,05 моль С2Н2 выделилось 0,1 моль СО2 или 2,24 л. Следова-
тельно, при сгорании этана образовалось 14 2,24 = 11,76 (л) СО2.
Таким образом, этана в смеси было 11,76 / 2 = 5,88 (л). Объем исход-
ной смеси этана и ацетилена равен 1,12 + 5,88 = 7 (л).
Задача 18. Железную пластинку массой 80 г опустили в раствор
медного купороса. Через некоторое время пластинку вынули из рас-
твора, высушили и взвесили. Масса пластинки увеличилась на 5%.
Сколько моль меди выделилось на пластинке?
19
