Органическая химия. Методическое пособие. Цыбикова Д.Ц - 12 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

74 75
На эту орбиталь электроны попадают только в результате
возбуждения молекулы (увеличения ее энергии по сравне-
нию со стационарным состоянием), а также добавочные
электроны (помимо тех, которые уже образуют связь).
На рис. 3 показано образование σ-связи при перекрыва-
нии s-орбиталей.
Рис. 3
- Образование σ-связи при перекрывании s-
орбиталей: а - связывающая молекулярные орбитали; б –
разрыхляющая молекулярные орбитали
На рис. 3 показано перекрывание s и p –орбиталей дву-
мя способами, причем способ «а» не ведет к образованию
связи: связывающая и разрыхляющая связи взаимодейст-
вуя, в верхней и нижней ветвях гантели взаимно, компен-
сируются.
Рис.4 - Схема перекрывания s- и p-орбиталей: а – несвязы-
вающая молекулярные орбитали; б – связывающая моле-
кулярные орбитали
Перекрывание двух р-орбиталей возможно двумя спосо-
бами с образованием σ-связи, каждый из которых приводит
к образованию связывающей (а) и разрыхляющей (б) МО
(рис. 5 – а и б).
Рис. 5 - Схема перекрывания p-орбиталей с образованием σ-
связи
Перекрывание двух р-орбиталей также приводит к обра-
зованию π-связи; связывающей МО – а и разрыхляющей
МО – б (схема 5).
Рис.6 - Схема перекрывания p-орбиталей с образованием
π-связей: а – связывающая молекулярные орбитали; б – раз-
рыхляющая молекулярные орбитали
В теории валентных пар (схем) энергия молекулы вычис-
ляется как энергия линейной комбинации нескольких ва-
лентных структур, отличающихся друг от друга только по-
ложением электронов. Возможность распределения элек-
тронов различными способами рассматривается как стаби-
На эту орбиталь электроны попадают только в результате
возбуждения молекулы (увеличения ее энергии по сравне-         Перекрывание двух р-орбиталей возможно двумя спосо-
нию со стационарным состоянием), а также добавочные         бами с образованием σ-связи, каждый из которых приводит
электроны (помимо тех, которые уже образуют связь).         к образованию связывающей (а) и разрыхляющей (б) МО
   На рис. 3 показано образование σ-связи при перекрыва-    (рис. 5 – а и б).
нии s-орбиталей.




                                                            Рис. 5 - Схема перекрывания p-орбиталей с образованием σ-
                                                                                      связи

                                                               Перекрывание двух р-орбиталей также приводит к обра-
    Рис. 3 - Образование σ-связи при перекрывании s-        зованию π-связи; связывающей МО – а и разрыхляющей
орбиталей: а - связывающая молекулярные орбитали; б –       МО – б (схема 5).
        разрыхляющая молекулярные орбитали

   На рис. 3 показано перекрывание s и p –орбиталей дву-
мя способами, причем способ «а» не ведет к образованию
связи: связывающая и разрыхляющая связи взаимодейст-
вуя, в верхней и нижней ветвях гантели взаимно, компен-
сируются.



                                                             Рис.6 - Схема перекрывания p-орбиталей с образованием
                                                            π-связей: а – связывающая молекулярные орбитали; б – раз-
                                                                        рыхляющая молекулярные орбитали

                                                               В теории валентных пар (схем) энергия молекулы вычис-
Рис.4 - Схема перекрывания s- и p-орбиталей: а – несвязы-   ляется как энергия линейной комбинации нескольких ва-
 вающая молекулярные орбитали; б – связывающая моле-        лентных структур, отличающихся друг от друга только по-
                   кулярные орбитали                        ложением электронов. Возможность распределения элек-
                                                            тронов различными способами рассматривается как стаби-

                          74                                                             75

Страницы