ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
35 H
37
Cl 20,85 41 O
2
2,9
36 DCl 10,70
42-55. По разности волновых чисел соседних линий поглощения ∆
~
ν
рассчитайте мо-
мент инерции, вращательную постоянную В (в Дж), приведенную массу, межъядерное рас-
стояние, энергию вращения на вращательном квантовом уровне с j = 5 для молекул, приве-
денных в табл.6.
Та
блица 6
За-
дача
Молекула
∆
~
ν
,м
-1
За-
дача
Молекула
∆
~
ν
,м
-1
42
2
Н
35
Cl 1097 49
1
H
27
I 1313
43
3
H
35
Cl 751 50
3
H
127
I 444
44
1
H
37
Cl 2132 51
12
C
14
N 380
45
2
H
37
Cl 1094 52 Br
2
16.2
46
3
H
37
Cl 748 53 H
2
12160
47
1
H
39
Cl 1706 54 F
2
216
48
2
H
79
Cl 864 55 DCl 1070
56-61. Вычислите стандартную теплоту образования соединения (табл.7) из простых
веществ, если известна его теплота сгорания (см.табл.2 приложения) при Т = 298 К и
р=
1,0133
⋅10
5
Па. Принять, что продукты сгорания СО
2
(г), Н
2
О (ж) и N
2
(г). теплоты сгорания С
и Н
2
соответственно равны:
С (граф.) + О
2
= СО
2
(г) - 393,51 кДж/моль.
Н
2
+ ½ О
2
= Н
2
О (ж) - 285,84 кДж/моль.
Таблица 7
Задачи Вещество Задачи Вещество
56 С
10
Н
8
(к) - нафталин 59 С
2
Н
2
(г) - ацетилен
57 СН
4
(г) - метан 60 СН
4
ON
2
(т) - мочевина
58 С
6
Н
6
(ж) - бензол 61 C
6
H
7
N (ж) - анилин
62. Рассчитайте тепловой эффект реакции разложения глюкозы С
6
Н
12
О
6
(к) = 2С
2
Н
5
ОН
(ж) + 2СО
2
при 298 К и 1,0133⋅10
5
Па (см. табл. 2 и 3 приложения).
63. Рассчитайте (в Дж/моль) разность между тепловыми эффектами при постоянном
давлении (
∆Н) и постоянном объеме (∆U) реакции СН
3
СНО (г) + Н
2
= С
2
Н
5
ОН (ж), проте-
кающей при298 К, а спирт перевести в газообразное состояние?
64. Постройте кривую зависимости теплового эффекта от температуры до 1000 К
включительно для реакции С
2
Н
6
= С
2
Н
4
+ Н
2
(см. табл.3 приложения).
65. На основании эмпирических величин энтальпий образований связей оценить эн-
тальпию изомеризации
∆Н этилового спирта в диметиловый эфир СН
3
СН
2
ОН (г) = СН
3
ОСН
3
(г) (см. табл. 4 приложения).
66. Вычислите по энергиям связи теплоту реакции (см. табл.4 приложения) С
2
Н
4
+ Н
2
О
(г) = С
2
Н
5
ОН (г). Сравните ее с ∆Н, вычисленной через теплоты образования (см.табл.3 при-
ложения).
67-70. Найдите тепловой эффект реакции (а), если известны тепловые эффекты ∆Н ре-
акций (б) (табл.8).
71-82. Вычислите ∆Н
о
, ∆U
о
, ∆G
о
(энергию Гиббса), ∆F
о
(энергию Гельмгольца) для сле-
дующих реакций (табл.9). определите, в каком направлении пойдет реакция при стандартном
давлении и 298 К (см. табл. 2 приложения).
83-88. Вычислите ∆G
o
298
(стандартную энергию Гиббса), ∆F
o
298
(стандартную энергию
Гельмгольца) для реакций, приведенных в табл.10. определите, в какую сторону пойдет ре-
акция при данных условиях. Для решения задач используйте данные таблицы 5 приложения.
89. Подсчитайте ∆S испарения 1 моль муравьиной кислоты, если t
кип
= 100,6
о
С, а ∆Н
исп
= 46,1 кДж/моль.
Таблица 8
35 H37Cl 20,85 41 O2 2,9
36 DCl 10,70
42-55. По разности волновых чисел соседних линий поглощения ∆ν~ рассчитайте мо-
мент инерции, вращательную постоянную В (в Дж), приведенную массу, межъядерное рас-
стояние, энергию вращения на вращательном квантовом уровне с j = 5 для молекул, приве-
денных в табл.6.
Та
блица 6
За-
дача
Молекула ∆ν~ ,м-1 За-
дача
Молекула ∆ν~ ,м-1
2
42 Н35Cl 1097 49 1
H27I 1313
3
43 H35Cl 751 50 3
H127I 444
1 37 12 14
44 H Cl 2132 51 C N 380
2 37
45 H Cl 1094 52 Br2 16.2
3 37
46 H Cl 748 53 H2 12160
1 39
47 H Cl 1706 54 F2 216
2 79
48 H Cl 864 55 DCl 1070
56-61. Вычислите стандартную теплоту образования соединения (табл.7) из простых
веществ, если известна его теплота сгорания (см.табл.2 приложения) при Т = 298 К и р=
1,0133⋅105 Па. Принять, что продукты сгорания СО2 (г), Н2О (ж) и N2 (г). теплоты сгорания С
и Н2 соответственно равны:
С (граф.) + О2 = СО2(г) - 393,51 кДж/моль.
Н2 + ½ О2 = Н2О (ж) - 285,84 кДж/моль.
Таблица 7
Задачи Вещество Задачи Вещество
56 С10Н8 (к) - нафталин 59 С2Н2 (г) - ацетилен
57 СН4 (г) - метан 60 СН4ON2 (т) - мочевина
58 С6Н6 (ж) - бензол 61 C6H7N (ж) - анилин
62. Рассчитайте тепловой эффект реакции разложения глюкозы С6Н12О6 (к) = 2С2Н5ОН
(ж) + 2СО2 при 298 К и 1,0133⋅105 Па (см. табл. 2 и 3 приложения).
63. Рассчитайте (в Дж/моль) разность между тепловыми эффектами при постоянном
давлении (∆Н) и постоянном объеме (∆U) реакции СН3СНО (г) + Н2 = С2Н5ОН (ж), проте-
кающей при298 К, а спирт перевести в газообразное состояние?
64. Постройте кривую зависимости теплового эффекта от температуры до 1000 К
включительно для реакции С2Н6 = С2Н4 + Н2 (см. табл.3 приложения).
65. На основании эмпирических величин энтальпий образований связей оценить эн-
тальпию изомеризации ∆Н этилового спирта в диметиловый эфир СН3СН2ОН (г) = СН3ОСН3
(г) (см. табл. 4 приложения).
66. Вычислите по энергиям связи теплоту реакции (см. табл.4 приложения) С2Н4 + Н2О
(г) = С2Н5ОН (г). Сравните ее с ∆Н, вычисленной через теплоты образования (см.табл.3 при-
ложения).
67-70. Найдите тепловой эффект реакции (а), если известны тепловые эффекты ∆Н ре-
акций (б) (табл.8).
71-82. Вычислите ∆Но, ∆Uо, ∆Gо (энергию Гиббса), ∆Fо (энергию Гельмгольца) для сле-
дующих реакций (табл.9). определите, в каком направлении пойдет реакция при стандартном
давлении и 298 К (см. табл. 2 приложения).
83-88. Вычислите ∆G298o
(стандартную энергию Гиббса), ∆F298 o
(стандартную энергию
Гельмгольца) для реакций, приведенных в табл.10. определите, в какую сторону пойдет ре-
акция при данных условиях. Для решения задач используйте данные таблицы 5 приложения.
89. Подсчитайте ∆S испарения 1 моль муравьиной кислоты, если tкип = 100,6оС, а ∆Нисп
= 46,1 кДж/моль.
Таблица 8
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 22
- 23
- 24
- 25
- 26
- …
- следующая ›
- последняя »
