Методические указания и контрольные задания по физической и коллоидной химии для студентов заочного обучения технологических специальностей. Цыренова С.Б - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

За-
дача
Реакция (а) Реакция (б)
67 СН
4
+Cl
2
=CH
3
Cl + HCl
CH
3
Cl(г)+3/2О
2
=СО
2
+Н
2
О(ж)+
+HCl ± - 687,0кДж
½Н
2
+ ½ Cl
2
= HCl - 92,5кдж
68 Fe + Cl
2
= FeCl
2
Fe(т) + 2HCl(aq) = FeCl
2
(aq)+
+H
2
(г) - 87,99 кДж
FeCl
2
(т) + aq = FeCl
2
(aq) -81,71кДж
HCl(г) + aq = HCl (aq) - 73,33кДж
Н
2
(г) + Cl
2
(г) = 2HCl (г) - 184,36кДж
69 2C + 2H
2
= C
2
H
4
С
2
Н
4
+ Н
2
= С
2
Н
6
- 136,95 кДж
С
2
Н
6
+ 7/2О
2
=2СО
2
+ Н
2
О(ж) -1559,83кДж
С + О
2
= СО
2
- 393,51 кДж
Н
2
+ ½ О
2
= Н
2
О(ж) 285,84 кДж
70 N
2
+ 3H
2
= 2NH
3
2Н
2
+ О
2
= 2Н
2
О(ж) - 571,68кДж
4NH
3
+3O
2
= 6H
2
O(ж) + 2N
2
- 1530,28
кДж
Таблица 9
За-
дача
Реакция
За-
дача
Реакция
71 2Н
2
+СО = СН
3
ОН (г) 77 SO
2
+ Cl
2
= SO
2
Cl
2
72 2СО
2
= 2СО + О
2
78 CO
2
+ 4H
2
= CH
4
+ 2H
2
O(г)
73 С
2
Н
6
= С
2
Н
4
+ Н
2
79 СН
4
+ СО
2
= 2СО + 2Н
2
74 С + Н
2
О(г) = СО + Н
2
80 СО + Н
2
О(г) = СО
2
+ Н
2
75 4НСl + O
2
= 2H
2
O(ж) + 2Сl
2
81 СО + 3Н
2
= СН
4
+ Н
2
О (г)
76 2NO
2
= 2NO + O
2
82 2SO
2
+ O
2
= 2SO
3
Таблица 10
Задачи Реакция
83 2HCl (г) = Н
2
(г) + Cl
2
(г)
84 2СО
2
(г) = 2СО(г) + О
2
(г)
85 MgCO
3
(к) = MgO (к) + СО
2
(г)
86 Mg(OH)
2
(к) + СО
2
= MgCO
3
(к) + Н
2
О (ж)
87 СаС
2
(к) + 3СО (г) = СаСО
3
(к) + 4С
88 Fe
3
O
4
(к) + 4Н
2
(г) =3 Fe (к) + 4Н
2
О (г)
90. Считая С
р
N
2
равным 7/2 R[R = 8,314 Дж/(моль⋅К)] и постоянным вычислите изме-
нение энтропии при нагревании 5г N
2
от 0 до 120
о
С: а) при постоянном давлении; б) при по-
стоянном объеме.
91. Определите изменение энатальпии, внутренней энергии и энтропии при переходе 1
кг Н
2
О, взятой при р
1
= 1,0133⋅10
5
Па и Т
1
= 298 К, в пар при р
2
= 0,3123⋅10
5
Па и Т
2
= 373 К.
Принять
С
р
(ж) = С
v
(ж) = 4,187⋅10
3
Дж(кг⋅К). удельная теплота испарения ∆Н
исп
=
2260,98
⋅10
3
Дж/кг. Считать пар идеальным газом.
92. В одном из сосудов одинакового объема 5м
3
находится 10 кг азота, в другом - 30кг
кислорода. В обоих сосудах температура одинакова. Найдите изменение энтропии при диф-
фузии в результате соприкосновения содержимого этих сосудов.
93. Рассчитайте изменение энтропии при превращении 1кг Н
2
О, взятой при 0
о
С, пар
при110
о
С. Удельная теплота испарения воды в среднем равна 2255,17⋅10
3
Дж/кг. Удельная
теплоемкость жидкой воды равна 4,184
⋅10
3
Дж/(кг⋅К). удельная теплоемкость водяного пара
при р = const равна 1912 Дж/(кг
⋅К).
94. Удельная теплота плавления свинца 24,6⋅10
6
Дж/кг, t
пл
= 327
о
С. Определите ∆S для 4
моль свинца (молекула свинца состоит из одного атома).
95. Для химической реакции СО + Н
2
О ↔ СО
2
+ Н
2
при 373 К ∆G
298
0
= -
25,6
⋅10
6
Дж/кмоль. Рассчитайте константу равновесия. 
                 За-
                              Реакция (а)                         Реакция (б)
                дача
                                                      CH3Cl(г)+3/2О2=СО2+Н2О(ж)+
                 67      СН4+Cl2=CH3Cl + HCl                 +HCl ± - 687,0кДж
                                                        ½Н2 + ½ Cl2 = HCl - 92,5кдж
                                                       Fe(т) + 2HCl(aq) = FeCl2(aq)+
                                                             +H2(г) - 87,99 кДж
                 68        Fe + Cl2 = FeCl2         FeCl2(т) + aq = FeCl2(aq) -81,71кДж
                                                     HCl(г) + aq = HCl (aq) - 73,33кДж
                                                    Н2(г) + Cl2(г) = 2HCl (г) - 184,36кДж
                                                         С2Н4 + Н2 = С2Н6 - 136,95 кДж
                                                    С2Н6 + 7/2О2=2СО2 + Н2О(ж) -1559,83кДж
                 69        2C + 2H2 = C2H4                  С + О2 = СО2 - 393,51 кДж
                                                         Н2 + ½ О2 = Н2О(ж) 285,84 кДж
                                                      2Н2 + О2 = 2Н2О(ж) - 571,68кДж
                 70        N2 + 3H2 = 2NH3          4NH3+3O2 = 6H2O(ж) + 2N2 - 1530,28
                                                                   кДж



                                                                                   Таблица 9
                 За-                                    За-
                                 Реакция                                 Реакция
                дача                                   дача
                 71      2Н2 +СО = СН3ОН (г)           77        SO2 + Cl2 = SO2Cl2
                 72        2СО2 = 2СО + О2             78     CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O(г)
                 73        С2Н6 = С2Н4 + Н2            79      СН4 + СО2 = 2СО + 2Н2
                 74      С + Н2О(г) = СО + Н2          80      СО + Н2О(г) = СО2 + Н2
                 75    4НСl + O2 = 2H2O(ж) + 2Сl2      81     СО + 3Н2 = СН4 + Н2О (г)
                 76        2NO2 = 2NO + O2             82         2SO2 + O2 = 2SO3

                                                                                   Таблица 10
                Задачи                                Реакция
                  83      2HCl (г) = Н2 (г) + Cl2 (г)
                  84      2СО2(г) = 2СО(г) + О2 (г)
                  85      MgCO3(к) = MgO (к) + СО2 (г)
                  86      Mg(OH)2 (к) + СО2 = MgCO3(к) + Н2О (ж)
                  87      СаС2(к) + 3СО (г) = СаСО3 (к) + 4С
                  88      Fe3O4 (к) + 4Н2 (г) =3 Fe (к) + 4Н2О (г)

      90. Считая Ср N2 равным 7/2 R[R = 8,314 Дж/(моль⋅К)] и постоянным вычислите изме-
нение энтропии при нагревании 5г N2 от 0 до 120оС: а) при постоянном давлении; б) при по-
стоянном объеме.
      91. Определите изменение энатальпии, внутренней энергии и энтропии при переходе 1
кг Н2О, взятой при р1 = 1,0133⋅105 Па и Т1 = 298 К, в пар при р2 = 0,3123⋅105 Па и Т2 = 373 К.
Принять Ср (ж) = Сv (ж) = 4,187⋅103 Дж(кг⋅К). удельная теплота испарения ∆Нисп =
2260,98⋅103Дж/кг. Считать пар идеальным газом.
      92. В одном из сосудов одинакового объема 5м3 находится 10 кг азота, в другом - 30кг
кислорода. В обоих сосудах температура одинакова. Найдите изменение энтропии при диф-
фузии в результате соприкосновения содержимого этих сосудов.
      93. Рассчитайте изменение энтропии при превращении 1кг Н2О, взятой при 0оС, пар
при110оС. Удельная теплота испарения воды в среднем равна 2255,17⋅103Дж/кг. Удельная
теплоемкость жидкой воды равна 4,184⋅103Дж/(кг⋅К). удельная теплоемкость водяного пара
при р = const равна 1912 Дж/(кг⋅К).
      94. Удельная теплота плавления свинца 24,6⋅106Дж/кг, tпл = 327оС. Определите ∆S для 4
моль свинца (молекула свинца состоит из одного атома).
      95. Для химической реакции СО + Н2О ↔ СО2 + Н2 при 373 К ∆G298                   0
                                                                                          = -
       6
25,6⋅10 Дж/кмоль. Рассчитайте константу равновесия.

Страницы