Методические указания и контрольные задания по физической и коллоидной химии для студентов заочного обучения технологических специальностей. Цыренова С.Б - 31 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

179. Абсолютные скорости движения ионов ½ Са
2+
и NO
3
-
при градиенте потенциала
100 В/м соответственно равны 6,2
⋅10
-8
и 7,4⋅10
-8
м
2
⋅с
-1
⋅В
-1
. Определите числа переноса Са
2+
и
NO
3
-
в растворе нитрата кальция.
180. Эквивалентная электрическая проводимость 0,00102 н. СН
3
СООН при 25
о
С равна
4,815 См
⋅м
2
⋅кг-экв. Эквивалентная электрическая проводимость при бесконечном разведении
39,06 См
⋅м
2
/моль. Рассчитайте степень диссоциации уксусной кислоты при этой концентра-
ции и константы диссоциации.
181. Вычислите эквивалентную электрическую проводимость 0,05 н. СН
3
СООН при
25
о
С, если известно, что λ
0
=39,10 См⋅м
2
/моль и К
дис
= 1,8⋅10
-5
.
182. Удельная электрическая проводимость насыщенного раствора бромида таллия
при 20
о
С равна 2,158⋅10
-2
См⋅м
-1
, удельная электрическая проводимость воды, применяемой
для опыта, -0,044
⋅10
-4
См⋅м
-1
. Эквивалентная электрическая проводимость этой соли при бес-
конечном разведении равна 13,83
⋅10
-3
См⋅м
2
⋅моль
-1
. Вычислите растворимость бромида тал-
лия.
183. При 18
о
С эквивалентная электрическая проводимость иодоводородной кислоты
при бесконечном разведении
λ
0
= 38,4 См⋅м
2
⋅моль
-1
, а удельная электрическая проводимость
HI (С = 0,406
⋅10
-3
моль/м
3
) ℵ = 13,32⋅10
-2
См⋅м
-1
. Каково значение активности ионов водорода
в растворе?
184. В растворе NH
4
Cl число переноса аниона Cl
-
n
a
= = 0,491. Рассчитайте абсолют-
ную скорость и подвижность катиона, если эквивалентная электрическая проводимость при
бесконечном разбавлении равна 14,9 См
⋅м
2
⋅кг-экв
-1
.
185. Вычислите кажущуюся константу ионизации уксусной кислоты, ионная сила ко-
торой 0,01 при 25
о
С, предположив, что j
на
= 1. Термодинамическое значение константы ио-
низации равно 1,75
⋅10
-5
.
186. Вычислите концентрацию ионов водорода и рН водного раствора уксусной ки-
слоты при 25
о
С, содержащей 0,1 кмоль/м
3
, К
а
= 1,75⋅10
-5
.
187. Ag
2
CrO
4
(т) = 2Ag
+
+ CrO
4
2
−
. Вычислите произведение растворимости Ag
2
CrO
4
,
если его растворимость в воде 8,00
⋅10
-5
кмоль/м
3
при 25
о
С.
188. Ток силой в 1,5А проходит через раствор CuSO
4
в течение часа. Какова масса
выделившейся меди?
189. При рафинировке меди ток силой в 50 А выделяет за 5 ч 0,281 кг Cu. Каков выход
по току?
190. Сколько времени надо пропускать ток через раствор соли серебра, чтобы покрыть
пластинку поверхностью 0,03 м
2
слоем серебра толщиной в 15⋅10
-6
м, если сила тока 0,5 А, а
плотность серебра 10,5
⋅10
3
кг/м
3
?
191-196. Рассчитайте изменение термодинамических функций ∆Н, ∆F, ∆G, ∆S для ре-
акции работающего гальванического элемента по электрохимическим параметрам, приве-
денным в табл.18.
Таблица 18
Зада
чи Реакция t,
o
C ЭДС, В
dE
dT
p
, В/град
191 Zn + 2AgCl = ZnCl
2
+ 2 Ag 0 1,015
- 4,02⋅10
-4
192 Cd + PbCl
2
= CdCl
2
+ Pb 25 0,1880
- 4,8⋅10
-4
193 Ag + ½ Hg
2
Cl
2
= AgCl + Hg 25 0,0455
- 6,8⋅10
-4
194 Pb + PbO
2
+ 2H
2
SO
4
= PbSo
4
+ 2H
2
O 25 2,04 0,00136
195 Zn + 2 AgO = ZnO + Ag
2
O 25 1,83
- 5,7⋅10
-5
196 Zn + CuSO
4
= Cu + ZnSO
4
25 1,099
- 4,3⋅10
-4
197. Электродвижущая сила элемента Якоби-Даниэля, в котором концентрации ионов
меди и цинка одинаковы, при 18
о
С равна 1,1 В. Вычислите ЭДС цепи, в которой концентра-
ция Cu
2+
равна 0,0005, а Zn
2+
- 0,5 н.
198. ЭДС элемента Якоби-Даниэля 
       179. Абсолютные скорости движения ионов ½ Са2+ и NO3- при градиенте потенциала
100 В/м соответственно равны 6,2⋅10-8 и 7,4⋅10-8 м2⋅с-1⋅В-1. Определите числа переноса Са2+ и
NO3- в растворе нитрата кальция.
       180. Эквивалентная электрическая проводимость 0,00102 н. СН3СООН при 25оС равна
4,815 См⋅м2⋅кг-экв. Эквивалентная электрическая проводимость при бесконечном разведении
39,06 См⋅м2/моль. Рассчитайте степень диссоциации уксусной кислоты при этой концентра-
ции и константы диссоциации.
       181. Вычислите эквивалентную электрическую проводимость 0,05 н. СН3СООН при
25 С, если известно, что λ0=39,10 См⋅м2/моль и Кдис = 1,8⋅10-5.
   о

       182. Удельная электрическая проводимость насыщенного раствора бромида таллия
при 20 С равна 2,158⋅10-2 См⋅м-1, удельная электрическая проводимость воды, применяемой
       о

для опыта, -0,044⋅10-4 См⋅м-1. Эквивалентная электрическая проводимость этой соли при бес-
конечном разведении равна 13,83⋅10-3 См⋅м2⋅моль-1. Вычислите растворимость бромида тал-
лия.
       183. При 18оС эквивалентная электрическая проводимость иодоводородной кислоты
при бесконечном разведении λ0 = 38,4 См⋅м2⋅моль-1, а удельная электрическая проводимость
HI (С = 0,406⋅10-3 моль/м3) ℵ = 13,32⋅10-2 См⋅м-1. Каково значение активности ионов водорода
в растворе?
       184. В растворе NH4Cl число переноса аниона Cl- na = = 0,491. Рассчитайте абсолют-
ную скорость и подвижность катиона, если эквивалентная электрическая проводимость при
бесконечном разбавлении равна 14,9 См⋅м2⋅кг-экв-1.
       185. Вычислите кажущуюся константу ионизации уксусной кислоты, ионная сила ко-
торой 0,01 при 25оС, предположив, что jна = 1. Термодинамическое значение константы ио-
низации равно 1,75⋅10-5.
       186. Вычислите концентрацию ионов водорода и рН водного раствора уксусной ки-
слоты при 25оС, содержащей 0,1 кмоль/м3, Ка = 1,75⋅10-5.
       187. Ag2CrO4 (т) = 2Ag+ + CrO42 − . Вычислите произведение растворимости Ag2CrO4,
если его растворимость в воде 8,00⋅10-5 кмоль/м3 при 25оС.
       188. Ток силой в 1,5А проходит через раствор CuSO4 в течение часа. Какова масса
выделившейся меди?
       189. При рафинировке меди ток силой в 50 А выделяет за 5 ч 0,281 кг Cu. Каков выход
по току?
       190. Сколько времени надо пропускать ток через раствор соли серебра, чтобы покрыть
пластинку поверхностью 0,03 м2 слоем серебра толщиной в 15⋅10-6 м, если сила тока 0,5 А, а
плотность серебра 10,5⋅103 кг/м3?
       191-196. Рассчитайте изменение термодинамических функций ∆Н, ∆F, ∆G, ∆S для ре-
акции работающего гальванического элемента по электрохимическим параметрам, приве-
денным в табл.18.
                                                                               Таблица 18
                Зада                                                        dE  , В/град
                 чи                 Реакция               t, oC   ЭДС, В    
                                                                            dT  p

                191    Zn + 2AgCl = ZnCl2 + 2 Ag           0       1,015    - 4,02⋅10-4
                192    Cd + PbCl2 = CdCl2 + Pb            25      0,1880     - 4,8⋅10-4
                193    Ag + ½ Hg2Cl2 = AgCl + Hg          25      0,0455     - 6,8⋅10-4
                194    Pb + PbO2 + 2H2SO4 = PbSo4+ 2H2O   25       2,04       0,00136
                195    Zn + 2 AgO = ZnO + Ag2O            25       1,83      - 5,7⋅10-5
                196    Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4            25      1,099      - 4,3⋅10-4

      197. Электродвижущая сила элемента Якоби-Даниэля, в котором концентрации ионов
меди и цинка одинаковы, при 18оС равна 1,1 В. Вычислите ЭДС цепи, в которой концентра-
ция Cu2+ равна 0,0005, а Zn2+ - 0,5 н.
      198. ЭДС элемента Якоби-Даниэля

Страницы