Методические указания и контрольные задания по физической и коллоидной химии для студентов заочного обучения технологических специальностей. Цыренова С.Б - 32 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

Cu | Zn | ZnSO
4
|| CuSO
4
| Cu
C н
Zn
2
1
+
= C н
Cu
2
1
+
=
.
равна 1,1 В при 18
о
С. Вычислите максимальную работу обратимой реакции, выразив её в
джоулях и калориях.
199. Вычислите при 25
о
С ЭДС цепи:
Ag | 0,1 н. AgNO
3
| насыщ. NH
4
NO
3
| 0,01 н AgNo
3
| Ag
Эквивалентная электрическая проводимость 0,1 н. AgNO
3
равна 10,93 См⋅м
2
⋅кг-экв
-1
, а для
0,01 н. AgNO
3
она равна 12,53 См⋅м
2
⋅кг-экв
-1
.
200. ЭДС цепи
Стандартный
водородный
электрод
KCl (насыщ.) Желудочный
сок
Водородный
электрод
равна 0,082 В. Определите рН желудочного сока.
201. Рассчитайте растворимость хлорида серебра в воде при 50
о
С, если при этой тем-
пературе ЭДС гальванического элемента
Ag | AgCl (насыщ.) || 0,05 н. AgNO
3
| Ag
равна 0,199 В, а коэффициент активности Ag
+
в растворе нитрата серебра при 50
о
С равен 0,9.
202. Цинковый электрод погружен в 0,1 н ZnSO
4
. Вычислите, насколько изменится
потенциал Zn, если раствор ZnSO
4
разбавить в 10 раз, предположив сначала, что кажущаяся
степень диссоциации при разбавлении не изменяется, а затем, учитывая, что
α
каж
для 0,1 н.
раствора равна 0,40, а для 0,01 н. - 0,64.
203. ПР
AgCl
= 1⋅10
-10
, ПP
AgBr
= 2⋅10
-13
. Вычислите ЭДС цепи:
Ag | AgCl (насыщ. водный раствор) | AgBr (насыщ.водный раствор) |Ag.
204.Определите константу равновесия реакции, протекающей при 25
о
С в элементе Zn
| Zn
2+
(a = 1)||Cu
2+
(a = 1)|Cu. ЭДС данного элемента равна 1,1 В.
205. Определите ЭДС элемента при 298 К.
Pt Хингидрон
(на-
сыщ.раствор)
СН
3
СООН
С = 0,1 н
KCl
a
Cl
−
=
1
Hg
Hg
2
Cl
2
Стандартный электродный потенциал хингидронного полуэлемента равен 0,6994 В. Кон-
станта диссоциации уксусной кислоты 1,79
⋅10
-5
, потенциал каломельного полуэлемента ра-
вен 0,2819 В.
206. Определите ЭДС элемента
Pt, H
2
p
H
2
2 1 0133 10
5
=⋅ ⋅,
H
+
a
H
+
=
01,
Хингидрон [H
+
]
(насыщ.раствор)
a
H
+
=
2
Pt
Стандартный электродный потенциал хингидронного полуэлемента равен 0,6994 В.
207. Для элемента
Zn ZnSO
4
C
1
= 0,05 кмоль/м
3
ZnSO
4
C
1
= 0,005 кмоль/м
3
Zn
При 298 К ЭДС равна 0,0217 В. если в разбавленном растворе j ± = 0,59, то каково его значе-
ние в более концентрированном растворе?
208. Стандартный потенциал Cd равен -0,4 В, а стандартный потенциал Ag равен
0,808 В по отношению к стандартному водородному электроду. Пренебрегая диффузионным
потенциалом, вычислите ЭДС цепи:
Ag AgNO
3
0,1 н.
Cd(NO
3
)
2
0,5 кмоль/м
3
Cd
Кажущаяся степень диссоциации Cd(NO
3
)
2
в растворе равна 0,48, а AgNO
3
- 0,81.
209. Вычислите константу равновесия реакции Cd+ZnSO
4
↔ Zn + CdSO
4
при 298 К.
Стандартный электродный потенциал Е
Zn
= -0,762 В, а Е
Cd
= -0,40В.
210. Какова ЭДС цепи
Водородный
электрод
0,5н. муравьи-
ная кислота
1н. уксусная
кислота
Водородный
электрод 
                                                   Cu | Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu
                                   CZn 2 +   = 1н CCu = 1н .
                                                    2+

                          о
равна 1,1 В при 18 С. Вычислите максимальную работу обратимой реакции, выразив её в
джоулях и калориях.
        199. Вычислите при 25оС ЭДС цепи:
                   Ag | 0,1 н. AgNO3 | насыщ. NH4NO3 | 0,01 н AgNo3 | Ag
Эквивалентная электрическая проводимость 0,1 н. AgNO3 равна 10,93 См⋅м2⋅кг-экв-1, а для
0,01 н. AgNO3 она равна 12,53 См⋅м2⋅кг-экв-1.
        200. ЭДС цепи
                    Стандартный                KCl (насыщ.)       Желудочный           Водородный
                    водородный                                       сок                электрод
                      электрод
равна 0,082 В. Определите рН желудочного сока.
       201. Рассчитайте растворимость хлорида серебра в воде при 50оС, если при этой тем-
пературе ЭДС гальванического элемента
                             Ag | AgCl (насыщ.) || 0,05 н. AgNO3 | Ag
равна 0,199 В, а коэффициент активности Ag+ в растворе нитрата серебра при 50оС равен 0,9.
       202. Цинковый электрод погружен в 0,1 н ZnSO4. Вычислите, насколько изменится
потенциал Zn, если раствор ZnSO4 разбавить в 10 раз, предположив сначала, что кажущаяся
степень диссоциации при разбавлении не изменяется, а затем, учитывая, что αкаж для 0,1 н.
раствора равна 0,40, а для 0,01 н. - 0,64.
       203. ПРAgCl = 1⋅10-10, ПPAgBr = 2⋅10-13. Вычислите ЭДС цепи:
Ag | AgCl (насыщ. водный раствор) | AgBr (насыщ.водный раствор) |Ag.
      204.Определите константу равновесия реакции, протекающей при 25оС в элементе Zn
| Zn (a = 1)||Cu2+(a = 1)|Cu. ЭДС данного элемента равна 1,1 В.
    2+

      205. Определите ЭДС элемента при 298 К.
                              Pt    Хингидрон             СН3СООН       KCl               Hg
                                    (на-                  С = 0,1 н     a Cl − = 1        Hg2Cl2
                                    сыщ.раствор)
Стандартный электродный потенциал хингидронного полуэлемента равен 0,6994 В. Кон-
станта диссоциации уксусной кислоты 1,79⋅10-5, потенциал каломельного полуэлемента ра-
вен 0,2819 В.
       206. Определите ЭДС элемента
                              Pt, H2                     H+       Хингидрон [H+]          Pt
                   p H2   = 2 ⋅ 1,0133 ⋅ 105       a H + = 0,1    (насыщ.раствор)
                                                                      aH+ = 2
         Стандартный электродный потенциал хингидронного полуэлемента равен 0,6994 В.
         207. Для элемента
                  Zn                   ZnSO4                     ZnSO4                    Zn
                                       C1 = 0,05 кмоль/м3        C1 = 0,005 кмоль/м3
При 298 К ЭДС равна 0,0217 В. если в разбавленном растворе j ± = 0,59, то каково его значе-
ние в более концентрированном растворе?
       208. Стандартный потенциал Cd равен -0,4 В, а стандартный потенциал Ag равен
0,808 В по отношению к стандартному водородному электроду. Пренебрегая диффузионным
потенциалом, вычислите ЭДС цепи:
                                     Ag           AgNO3             Cd(NO3)2         Cd
                                                  0,1 н.          0,5 кмоль/м3
Кажущаяся степень диссоциации Cd(NO3)2 в растворе равна 0,48, а AgNO3 - 0,81.
      209. Вычислите константу равновесия реакции Cd+ZnSO4 ↔ Zn + CdSO4 при 298 К.
Стандартный электродный потенциал ЕZn = -0,762 В, а ЕCd = -0,40В.
      210. Какова ЭДС цепи
                    Водородный                 0,5н. муравьи-     1н. уксусная         Водородный
                     электрод                   ная кислота         кислота             электрод

Страницы