ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
224. Раствор сахара концентрации 0,3 моль/л в течение 30 мин инвертируется на 33%.
Через сколько времени инвертируется 80 и 90% сахара?
225-227. В табл. 19 приведены значения констант скоростей реакций r
1
и r
2
при тем-
пературах
t
1
и t
2
. Вычислите константу скорости заданной реакции при температуре t
3
и оп-
ределите, сколько вещества прореагировало к моменту времени
t, если начальные концен-
трации С
0
реагирующих веществ одинаковы. Порядок реакции считать по молекулярности.
228. Константа скорости реакции 2 NO + O
2
= 2NO
2
при 0
о
равна 0,00363, а при 86
о
С
равна 0,00112. Вычислите по формуле Аррениуса константу, скорости этой реакции при
25
о
С.
229. Скорость реакции N + O
2
→ NO + O в газовой фазе изучалась в высокочастотном
разряде. Найдены следующие значения константы скорости:
Т, К 586 910
r, см
3
⋅моль
-1
⋅с
-1
1,63⋅10
10
1,77⋅10
11
Определить энергию активации.
Таблица 19
Зада
чи Реакции
t
1
,
o
C
r
1
t
2
,
o
C
r
2
t
3
,
o
C
t,
мин
С
о
,
кмоль/м
3
225 2HI=H
2
+I
2
356
8,09⋅10
-5
389
5,88⋅10
-5
374 68 2,5
226 2NO+O
2
=2NO
2
0 0,00363 86 0,00112 50 40 1,5
227 2NO
2
=2NO+O
2
600 83,9 640 407 620 60 2,0
230-239. В табл.20 приведены значения констант скоростей при двух различных тем-
пературах Т
1
и Т
2
. Вычислите энергию активации реакции и определите, сколько вещества
прореагировало к моменту времени t, если начальные концентрации С
о
реагирующих ве-
ществ одинаковы. Порядок реакции считать по молекулярности.
Таблица 20
Зада
чи Реакции Т
1
, К
r
1
*
Т
2
, К
r
2
*
t,
мин
С
о
,
кмоль/
м
3
230
Н
2
+Br
2
→2HBr
574,5 0,0856 497,2 0,00036 60 0,03
231
H
2
+I
2
→2HI
599 0,00146 679 0,0568 28 2,83
232
2NO→N
2
+O
2
1525,2 47059 1251,4 1073 45 2,83
233
PH
3
→1/2P
2
+
+3/2H
2
953,2 0,0183 918,2 0,0038 80 0,87
234
SO
2
Cl
2
→SO
2
+
+ Cl
2
552,2
0,609⋅10
-4
593,2
0,132⋅10
-2
35 2,5
235 (CH
2
)
3
→CH
3
-
CH=CH
2
833,2 0,00687 923,2 0,146 40 1,52
236 COCl
2
→CO+Cl
2
655,0 0,5310 745 67,7 10 0,8
237 CH
3
COOC
2
H
5
+
+NaOH
→CH
3
CO
ONa+ C
2
H
5
OH
283 2,307 318,1 21,6 15 0,90
238 CO+H
2
O→CO
2
+
+H
2
288 0,0003 313 0,008 90 3,75
239 C
6
H
5
CH
2
Br+C
2
H
5
OH→C
6
H
5
CH
2
OC
2
H
5
+HBr
298 1,44 388 2,01 100 2,75
*
Размерность констант для реакций 1-го, 2-го и 3-го порядков соответствует мин
-1
, мин
-1
. (кмоль/м
3
); мин
-1
. (кмоль/м
3
)
2
.
240. При взаимодействии равных концентраций NO
2
и CO (0,5 моль/л) при 435 К че-
рез 1 ч было обнаружено 0,05 моль/л СО
2
. При какой температуре количество СО
2
будет
вдвое больше при тех же условиях, если Е
а
= 122,42 кДж/моль?
241. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры от 25
до 100
о
С, если энергия активации равна 125,61⋅10
6
дж/моль?
242. Реакция первого порядка протекает на 30% при 25
о
С за 30 мин, а при 40
о
С за 5
мин. Определите энергию активации.
224. Раствор сахара концентрации 0,3 моль/л в течение 30 мин инвертируется на 33%.
Через сколько времени инвертируется 80 и 90% сахара?
225-227. В табл. 19 приведены значения констант скоростей реакций r1 и r2 при тем-
пературах t1 и t2. Вычислите константу скорости заданной реакции при температуре t3 и оп-
ределите, сколько вещества прореагировало к моменту времени t, если начальные концен-
трации С0 реагирующих веществ одинаковы. Порядок реакции считать по молекулярности.
228. Константа скорости реакции 2 NO + O2 = 2NO2 при 0о равна 0,00363, а при 86оС
равна 0,00112. Вычислите по формуле Аррениуса константу, скорости этой реакции при
25оС.
229. Скорость реакции N + O2 → NO + O в газовой фазе изучалась в высокочастотном
разряде. Найдены следующие значения константы скорости:
Т, К 586 910
r, см3⋅моль-1⋅с-1 1,63⋅1010 1,77⋅1011
Определить энергию активации.
Таблица 19
Зада
t1 , t2 , t3 , t, Со ,
чи Реакции o r1 o r2 o
кмоль/м3
C C C мин
225 2HI=H2+I2 356 8,09⋅10-5 389 5,88⋅10-5 374 68 2,5
226 2NO+O2=2NO2 0 0,00363 86 0,00112 50 40 1,5
227 2NO2=2NO+O2 600 83,9 640 407 620 60 2,0
230-239. В табл.20 приведены значения констант скоростей при двух различных тем-
пературах Т1 и Т2. Вычислите энергию активации реакции и определите, сколько вещества
прореагировало к моменту времени t, если начальные концентрации Со реагирующих ве-
ществ одинаковы. Порядок реакции считать по молекулярности.
Таблица 20
Зада Со ,
t,
чи Реакции Т1, К r1* Т2, К r2* мин
кмоль/
м3
230 Н2+Br2→2HBr 574,5 0,0856 497,2 0,00036 60 0,03
231 H2+I2→2HI 599 0,00146 679 0,0568 28 2,83
232 1525,2 47059 1251,4 1073 45 2,83
2NO→N2+O2
233 PH3→1/2P2+ 953,2 0,0183 918,2 0,0038 80 0,87
+3/2H2
234 SO2Cl2→SO2+ 552,2 0,609⋅10-4 593,2 0,132⋅10-2 35 2,5
+ Cl2
235 (CH2)3→CH3 - 833,2 0,00687 923,2 0,146 40 1,52
CH=CH2
236 COCl2→CO+Cl2 655,0 0,5310 745 67,7 10 0,8
237 CH3COOC2H5+ 283 2,307 318,1 21,6 15 0,90
+NaOH→CH3CO
ONa+ C2H5OH
238 CO+H2O→CO2+ 288 0,0003 313 0,008 90 3,75
+H2
239 C6H5CH2Br+C2 298 1,44 388 2,01 100 2,75
H5OH→C6H5CH2
OC2H5+HBr
*
Размерность констант для реакций 1-го, 2-го и 3-го порядков соответствует мин-1, мин-1. (кмоль/м3); мин-1. (кмоль/м3)2.
240. При взаимодействии равных концентраций NO2 и CO (0,5 моль/л) при 435 К че-
рез 1 ч было обнаружено 0,05 моль/л СО2. При какой температуре количество СО2 будет
вдвое больше при тех же условиях, если Еа = 122,42 кДж/моль?
241. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры от 25
до 100 С, если энергия активации равна 125,61⋅106 дж/моль?
о
242. Реакция первого порядка протекает на 30% при 25оС за 30 мин, а при 40оС за 5
мин. Определите энергию активации.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 32
- 33
- 34
- 35
- 36
- …
- следующая ›
- последняя »
