Методические указания и контрольные задания по физической и коллоидной химии для студентов заочного обучения технологических специальностей. Цыренова С.Б - 58 стр.

    31.    Сформулируйте определение внутренней энергии системы.
    32.    Перечислите все известные вам функции состояния.
    33.    Что называется тепловым эффектом реакции?
    34.    Чему равна работа расширения одного моля идеального газа при изобарном, изохорном и изотерми-
ческом процессах?
    35.    Что называется удельной, молярной, средней и истинной теплоёмкостью?
    36.    Какова связь между энтальпией и внутренней энергией системы? Студент сделал ошибочный вывод.
Он написал, что при
испытаниях в калориметрической бомбе ∆H = ∆U+p∆V. Так как в калориметрической бомбе ∆V=0 (V=const), то
∆H=∆U. Объясните, почему этот вывод неправильный.
    37.    Сформулируйте закон Гесса и следствия из него.
    38.    Что называется стандартной теплотой образования?
    39.    Что называется стандартной теплотой сгорания?
    40.    Стандартная теплота образования митилиодида CH3I(ж) ∆H=8,4 кДж/моль. Напишите уравнение ре-
акции, к которой относится этот тепловой эффект.
    41.    Как рассчитывается стандартный тепловой эффект из стандартных теплот образования и сгорания?
    42.    Укажите, каково соотношение между изменениями энтальпии ∆H и ∆U внутренней энергии для ре-
акции C2H6(г)=С2H4(г)+H2 при 500 К. Что больше?
    43.    Каково соотношение молярных теплоёмкостей Cp и Cv для идеального газа?
    44.    Какова связь между тепловым эффектом при постоянном объёме и постоянном давлении?
    45.    Напишите уравнение (в дифференциальном виде) зависимости теплового эффекта от температуры.
(Закон Кирхгофа.)
    46.    Приведите приближённое интегрирование закона Кирхгофа.
    47.    В каком случае можно считать, что тепловой эффект химической реакции прямо пропорционален
температуре?
    48.    Для некоторой химической реакции изменение теплоёмкости, как функции температуры, выражает-
ся уравнением ∆cp=∆a+∆bT+∆cT2. Величины ∆a, ∆b, ∆c больше нуля. Изобразите схематически график зависи-
мости теплового эффекта этой реакции от температуры (в том температурном интервале, для которого справед-
ливо это уравнение).
    49.    Изменение теплоёмкости в ходе реакции в некотором интервале температур меньше нуля. Как изме-
няется тепловой эффект этой реакции при повышении температуры в данном интервале?
    50.    Изменение теплоёмкости в ходе реакции в некотором интервале температур больше нуля. Как изме-
няется тепловой эффект этой реакции при повышении температуры в данном интервале?
    51.    Какие формулировки второго закона термодинамики вам известны?
    52.    Напишите аналитическое выражение второго закона термодинамики для обратимых и необратимых
процессов.
    53.    Напишите аналитическое выражение объединённого (первого и второго) законов термодинамики
для обратимого и необратимого процессов.
    54.    Как определить изменение энтропии в процессе фазового превращения (испарение, плавление, воз-
гонка)?
    55.    Напишите математическое соотношение между энтропией и теплотой необратимого процесса.
    56.    Напишите математическое выражение второго закона термодинамики для бесконечно малого изме-
нения состояния в обратимом и необратимом процессах в изолированной системе.
    57.    В каком соотношении находятся молярные энтропии трёх агрегатных состояний одного и того же
вещества: пара, жидкости, твёрдого тела. Что больше?
    58.    Как по изменению энтропии в изолированной системе определить состояние равновесия?
    59.    Можно ли судить по значению энтропии о направлении процесса в неизолированной системе?
    60.    Как связана энтропия с термодинамической вероятностью системы? Приведите формулу Больцмана
– Планка.
    61.    Почему второй закон термодинамики имеет статистический характер?
    62.    Какие вы знаете характеристические функции и термодинамические потенциалы?
    63.    При каких условиях внутренняя энергия может служить критерием направления процесса?
    64.    При каких условиях энтальпия является критерием самопроизвольного процесса? Каково её измене-
ние в этих условиях?
    65.    В некотором самопроизвольно протекающем изобарно-изотермическом процессе энтропия убывает.
Сопоставьте изменение энергии Гиббса ∆G и теплового эффекта процесса ∆H. Что больше?
    66.    Какие функции состояния определяют направление процесса в неизолированной системе, если про-
цесс протекает при постоянных V и T; p и T?
    67.    Какова связь между изменениями энергии Гиббса и энергии Гельмгольца F для одного моля при
изотермическом расширении идеального газа от объёма V1 до объёма V2?
    68.    Чему равно значение dG и какой знак имеет d2G в состоянии равновесия?