Методические указания и контрольные задания по физической и коллоидной химии для студентов заочного обучения технологических специальностей. Цыренова С.Б - 59 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

69.  C
2
H
4
   .   C
2
H
4
()→2C ()+2H
2
() 
25°C G=–67 /.    ?     
?     .
70.        ?
71.      C
6
H
12
O
6
2C
2
H
5
OH+2CO
2
G
0
= –243,63 /, 
   C
6
H
12
O
6
+6O
2
→ 6CO
2
+6H
2
O G
0
= –2872,3 /.    
    -D-?
72.    ?       
 .
73.          -
  ?
74.        .
75.    .
76.       .
77.    .
78.        ,   
,  .
79.       Kp Kc,     -
?
80. Kp' –   
3
/
2
H
2
+
1
/
2
N
2
NH
3
, Kp'' –   
3H
2
+N
2
2NH
3
.     Kp' Kp''.
81.     H
2
+Br
2
2HBr (
    ).
82.      Kp Kc   2CO
2
()2CO+O
2
.
83.    Kp  2SO
2
+O
2
2SO
3
   -
 .
84.        Ca(OH)
2
()CaO () + H
2
O
()  p.    Kp     .
85.      HCl H
2
O  :
2HClH
2
+Cl
2
; 2H
2
O2H
2
+O
2
   ?
86.         -
   .
87.        ?
88.      Kp Kc   A+B=C+D, 
     ?
89.         : Kp= –
600/+5,407.      ?
90.        2Cl+2H
2
O ()4HCl+O
2
,   
   ?
91.            -
 :
1
/
3
A() +
1
/
4
B()
1
/
5
() +
1
/
7
D()?
92.   H
2
+
1
/
2
O
2
H
2
O ()  298 K Kp=3,14*10
37

-1/2
.    -
  298 K  ?
93.     .
94.      .
95.   ?  .
96.   ?  .
97.      ?
98.         ?
99.      ,        -
 .
100.        , 
    ?
101.      p=f(T)   
.
102.    –   .
103.     –  ,    
     .
104.  ,        -
,   .
105.      ,   
   . 
     69.    Этилен C2H4 перевозится в баллонах или цистернах. Для реакции C2H4 (г)→2C (графит)+2H2 (г) при
25°C ∆G=–67 кДж/моль. Является ли разложение самопроизвольным? Идёт ли разложение при комнатной
температуре? Объясните кажущееся противоречие между ответами.
     70.    Как изменяется энергия Гельмгольца при растворении сахара в воде?
     71.    Для процесса анаэробного типа питания C6H12O6 ↔ 2C2H5OH+2CO2 ∆G0= –243,63 кДж/моль, а для
аэробного типа питания C6H12O6+6O2 → 6CO2+6H2O ∆G0= –2872,3 кДж/моль. Какой процесс является наиболее
эффективным с точки зрения использования α-D-глюкозы?
     72.    Что такое химический потенциал? Напишите условие равновесия между фазами при постоянной
температуре и давлении.
     73.    К какому значению стремится энтропия правильно образованного кристалла при приближении тем-
пературы к абсолютному нулю?
     74.    Приведите зависимость химического потенциала компонента от его концентрации.
     75.    Приведите характеристику химического равновесия.
     76.    Выразите константу равновесия через степень диссоциации и давление.
     77.    Сформулируйте закон действующих масс.
     78.    Напишите уравнение изотермы химической реакции Ванн Гоффа и объясните, какие вопросы можно
решать, применяя его.
     79.    Какие факторы влияют на константы равновесия Kp и Kc, если систему рассматривать как идеаль-
ную?
     80.    Kp' – константа равновесия реакции 3/2H2+1/2N2↔NH3, а Kp'' – константа равновесия реакции
3H2+N2↔2NH3. Напишите количественное соотношение между Kp' и Kp''.
     81.    Напишите уравнение изотермы реакции H2+Br2 ↔2HBr (все
вещества находятся в идеальном газообразном состоянии).
     82.    Напишите выражение для соотношения между Kp и Kc для реакции 2CO2 (г)↔2CO+O2.
     83.    Выразите константу равновесия Kp реакции 2SO2+O2 ↔ 2SO3 через парциальные давления реаги-
рующих веществ.
     84.    При определённой температуре общее давление в равновесной системе Ca(OH)2 (т)↔CaO (т) + H2O
(г) равно p. Выразите константу равновесия Kp этой реакции через общее давление.
     85.    Изменятся ли и как степени диссоциации HCl и H2O в следующих реакциях:
                        2HCl↔H2+Cl2; 2H2O↔2H2+O2
при повышении общего давления?
     86.    Напишите уравнение зависимости константы химического равновесия от температуры в дифферен-
циальной форме и проанализируйте его.
     87.    Зависит ли и как константа равновесия от температуры и давления?
     88.    Каково соотношение между константами равновесия Kp и Kc химической реакции A+B=C+D, если
все вещества находятся в идеальном газообразном состоянии?
     89.    Зависимость константы равновесия от температуры можно выразить следующим уравнением: Kp= –
600/Т+5,407. Выделяется или поглощается теплота в ходе реакции?
     90.    Как влияет понижение давления на равновесие реакции 2Cl+2H2O (г)↔4HCl+O2, если все вещества
находятся в идеальном газообразном состоянии?
     91.    Как влияет на равновесный выход продуктов рост общего давления и температуры в следующей эк-
зотермической реакции: 1/3A(г) + 1/4B(г) ↔ 1/5С(г) + 1/7D(г)?
     92.    Для реакции H2 + 1/2O2 ↔ H2O (г) при 298 K Kp=3,14*1037 Па-1/2. В какую сторону смещено равнове-
сие при 298 K в стандартных условиях?
     93.    Перечислите способы расчёта константы равновесия.
     94.    Сформулируйте общее термодинамическое условие фазового равновесия.
     95.    Что называется фазой? Приведите примеры.
     96.    Что называется компонентом? Приведите примеры.
     97.    Что такое число термодинамических степеней свободы?
     98.    Что такое тройная точка на диаграмме состояния однокомпонентной системы?
     99.    Напишите правило фаз Гиббса для системы, на которую из внешних факторов влияют только давле-
ние и температура.
  100.      Чему равно число термодинамических степеней свободы однокомпонентной системы, содержащей
жидкую и твёрдую фазы в состоянии равновесия?
  101.      Изобразите диаграмму состояния воды в координатах p=f(T) и укажите области сосуществования
фаз.
  102.      Напишите уравнение Клапейрона – Клаузиуса и проанализируйте его.
  103.      Путём анализа уравнения Клапейрона – Клаузиуса объясните, почему давление насыщенного пара
над жидкой фазой растёт с увеличением температуры.
  104.      Начертите график, которым необходимо воспользоваться для графического расчёта теплоты испаре-
ния, напишите соответствующую формулу.
  105.      Укажите максимальное количество фаз однокомпонентной системы, которые могут одновременно
находиться в состоянии термодинамического равновесия.

Страницы