Методические указания и контрольные задания по физической и коллоидной химии для студентов заочного обучения технологических специальностей. Цыренова С.Б - 61 стр.

   148.     Как связаны между собой удельная (См *м-1) и эквивалентная (молярная) электрические проводимо-
сти (См *м * моль-1)?
           2

   149.     Эквивалентная (молярная) электрическая проводимость при бесконечном разведении при 25°C для
водных растворов CH2ClCOOH и CH2ClCOONa составляет соответственно 38,95* 10-3 и 8,98* 10-3 См * м2 * моль-
1
 , хотя кислота – слабый, а соль – сильный электролит. В чём причина такой большой разницы λ0?
   150.     Две одноосновные органические кислоты при одинаковой молярной концентрации имеют степени
диссоциации: первая – 0,2, вторая – 0,5. Константа диссоциации какой кислоты больше и во сколько раз?
   151.     Значения pK для хлорной и азотной кислот в уксусной кислоте соответственно равны 4,95 и 9,38.
Какая из этих двух кислот в данном растворителе является более сильной?
   152.     Изложите кратко основные положения теории сильных электролитов.
   153.     Напишите математическое выражение предельного закона Дебая – Гюккеля для 0,01 н. водного рас-
твора Co(NO3)2.
   154.     Какая реакция (окисления или восстановления) протекает на положительном электроде гальваниче-
ского элемента?
   155.     Чему равна ионная сила для 0,1 н. водного раствора Ca(NO3)2?
   156.     Чему равна ионная сила для 0,01 н. водного раствора CaCl2?
   157.     Объясните смысл кажущейся степени диссоциации у сильных электролитов.
   158.     Сформулируйте правило ионной силы.
   159.     Приведите примеры электродов I и II рода.
   160.     Каково устройство водородного электрода? Какая реакция протекает на водородном электроде? На-
пишите уравнение, по которому вычисляется его потенциал.
   161.     Как устроен каломельный полуэлемент? Какая реакция протекает на электроде при его работе, ка-
ким соотношением определяется его потенциал?
   162.     Что такое стандартный электродный потенциал? Что такое электрохимический ряд напряжений ме-
таллов?
   163.     Напишите уравнение Нернста для окислительно-восстановительного электрода, на котором проте-
кает реакция Fe3++ē→Fe2+.
   164.     Как изменится потенциал водородного электрода при увеличении давления водорода?
   165.     Какие количественные законы электролиза вам известны? Что такое выход по току?
   166.     Температурный коэффициент обратимого гальванического элемента меньше нуля. Определите, вы-
деляется или поглощается
теплота при работе этого элемента?
   167.     От чего зависит величина стандартной ЭДС гальванического элемента?
   168.     Для гальванического элемента, работающего в обратимых условиях, ЭДС при 25°C больше, чем
при0°C. С выделением или поглощением теплоты работает этот элемент?
   169.     Что называется стандартной ЭДС?
   170.     Опишите устройство элемента Якоби – Даниэля. Примените формулу Нернста для вычисления его
ЭДС.
   171.     Какие гальванические элементы называются концентрационными, по какому уравнению вычисляет-
ся их ЭДС?
   172.     Какие электроды называются окислительно-восстановительными и по какому уравнению вычисля-
ется их потенциал?
   173.     Что такое потенциал разложения и перенапряжения?
   174.     В каком случае знак ЭДС гальванического элемента считается положительным?
   175.     Какие константы и экспериментальные данные надо знать, чтобы подсчитать электрическую работу,
совершаемую гальваническим элементом?
   176.     Что называется кинетикой? Приведите определение средней и истинной скорости химической реак-
ции.
   177.     Как изменяются скорость химической реакции и концентрация реагирующих веществ во времени?
   178.     Что такое константа скорости?
   179.     Что такое молекулярность химической реакции? Перечислите кинетическую квалификацию химиче-
ских реакций на основе их молекулярности.
   180.     По какому признаку реакции разделяются на порядки? В чём отличие молекулярности реакции от
порядка?
   181.     Приведите и проанализируйте кинетические уравнения изменения концентрации реагирующих ве-
ществ для реакции первого порядка.
   182.      Приведите и проанализируйте кинетические уравнения изменения концентрации реагирующих ве-
ществ для реакции второго порядка.
   183.     Какая из односторонних реакций заканчивается быстрее при одинаковых исходных концентрациях и
одинаковых константах скорости; реакция первого или второго порядка?
   184.     Что такое период полупревращения и как он связан с константой скорости для реакции первого и
второго порядка?