Методические указания (с программой) и контрольные задания по коллоидной химии. Часть 2. Цыренова С.Б - 26 стр.

    251. Классификация ПАВ по их химическому строе-               260.Объяснить сущность процессов электрофореза и
нию и механизму действия. Особенности их адсорбции на          электроосмоса и их практическое значение.
поверхности жидкости.                                             261.Электропроводность дисперсных систем, ее осо-
    252. Объяснить причины, по которым определение             бенности и механизм.
количества адсорбирующегося вещества и описание ад-               262.На конкретных реакциях в водном растворе пояс-
сорбционных явлений проводят с использованием не-              ните механизм образования мицеллы и опишите ее строе-
скольких теорий и уравнений: Гиббса, Ленгмюра, Фрейн-          ние.
длиха и др. В чем их особенности?                                 263.Влияние электролитов на величину электрокине-
    253. Адсорбция ионов на твердой поверхности. Поня-         тического потенциала. Поясните механизм этого влияния.
тие об ионитах. Обратимая ионообменная адсорбция- ос-             264. Влияние величины электрокинетического потен-
нова ионообменной хроматографии.                               циала на устойчивость дисперсной частицы.
    254. Молекулярно-кинетические свойства дисперс-               265.Объяснить строение двойного электрического
ных систем и причины самопроизвольного движения кол-           слоя на поверхности дисперсной частицы.
лоидных частиц. Как связаны число кинетических единиц             266.Объяснить механизм образования двойного элек-
и их химическая природа с коллогативными свойствами            трического слоя на поверхности дисперсной частицы. Ка-
дисперсных систем?                                             кие факторы влияют на характер его построения и на раз-
    255. Броуновское движение дисперсных частиц и              рушение?
причины его проявления. Пояснить, какие свойства кол-             267. Теория светорассеяния Рэлея. Уравнение Рэлея и
лоидных растворов обусловлены броуновским движени-             его применимость. Какие характеристики для коллоид-
ем.                                                            ных систем можно получить, основываясь на изучении их
    256. Диффузия в дисперсных системах. Уравнения             оптических свойств?
Эйнштейна и Смолуховского для расчета смещения дис-               268. Определение геометрической формы и размеров
персной частицы и ее коэффициента диффузии. Сравните           дисперсных частиц методами нефелометрии и ультра
диффузию частиц в дисперсных системах со свойством             микроскопии.
диффузии для истинных растворов (закон Фика).                     269. Причины, вызывающие явления опалесценции в
    257. Агрегативная и седиментационная (кинетиче-            дисперсной системе и флюоресценции в истинном рас-
ская) устойчивость дисперсных систем. Связь устойчиво-         творе. Сходство и различия этих явлений.
сти со степенью дисперсности частиц. Коалесценция.                270. Быстрая и медленная коагуляции. Теория быст-
    258.Факторы, влияющие на величину электрокинети-           рой коагуляции Смолуховского. Константа коагуляции и
ческого потенциала. Дзета-потенциал как характеристика         время половинной коагуляции.
агрегативной устойчивости золя.                                   271. Порог коагуляции. Правило Шульце-Гарди.
    259.Изоэлектрическое состояние золя. Явление пере-            272. Защита коллоидных частиц с использованием
зарядки поверхности дисперсной частицы.                        ВМС. Механизм защитного действия. Белки, углеводы,
                                                               пектины как коллоидная защита.

                                                     53   54