Многокомпонентные системы. Фазовые равновесия. Цыренова С.Б - 7 стр.

UptoLike

Рубрика: 

температуру плавления, а во второмтемпература
плавления понижается с ростом давления.
Для равновесия жидкости или кристаллов с паром
уравнение КлапейронаКлаузиуса записывают так:
dlnP/dT = (H
исп
/ RT
2
)
(14)
dlnP/dT = (H
возг
/ RT
2
) (15)
где: Рдавление насыщенного пара над жидкой или
кристаллической фазой,
H
исп
, H
возг
молярная теплота испарения или
возгонки.
Уравнению Клапейрона-Клаузиуса можно придать
другой вид. Для равновесия кристаллы жидкость:
dT/dP = T
пл
(V
ж
- V
т
) / H
пл
(16)
где Т пл. - температура плавления, H пл
молярная теплота плавления (изменение энтальпии при
плавлении).
Для равновесия жидкость пар уравнение
Клапейрона-Клаузиуса принимает вид:
dT/dP = T
к
(V
п
– V
ж
) / H
исп
,
(17)
где Т
к
температура кипения; H
исп
молярная
теплота испарения (изменение энтальпии при испарении).
.
1.7. Контрольные вопросы
1. Сравните понятия гомогенной и гетерогенной
систем.
2. Что называется гетерогенной системой?
3. Приведите примеры гомогенных и
гетерогенных систем.
4. Что называется фазой и компонентом?
Приведите классификацию гетерогенных систем по
количеству фаз и компонентов.
5. Какие фазы называются конденсированными?
6. С помощью какого уравнения можно
рассчитать число компонентов системы?
7. Раскройте физический смысл
термодинамической степени свободы.
8. Сформулируйте правило фаз и раскройте его
физический смысл
9. В каком случае определяется условная
вариантность системы С
усл
?
10. Каковы условия фазового равновесия в
многофазной системе?
11. Что называется константой фазового
равновесия? Напишите формулу, дайте пояснения.
12. Какие факторы влияют на константу фазового
равновесия.
13. Уравнение КлапейронаКлаузиуса. Его
физический смысл.
14. Напишите уравнение Клапейрона-Клаузиуса
для равновесия:
а) кристаллы жидкость;
б) жидкость пар
2.Однокомпонентные системы.
2.1.Правило фаз Гиббса для однокомпонентных
систем.
Исходя из правила фаз (уравнение 27) для
однокомпонентной системы при T=const и P=const число
степеней свободы составит
С=1-Ф+2=3-Ф. (30)
Это значит, что в однокомпонентной системе число
фаз, находящихся в равновесии, не может быть больше
трех. В зависимости от числа фаз, находящихся в
равновесии, однокомпонентные системы могут быть
температуру плавления, а во втором – температура
плавления понижается с ростом давления.                            6.     С помощью какого уравнения можно
      Для равновесия жидкости или кристаллов с паром        рассчитать число компонентов системы?
уравнение Клапейрона –Клаузиуса записывают так:                    7.     Раскройте         физический        смысл
       dlnP/dT = (∆H исп / RT2)                      (14)   термодинамической степени свободы.
      dlnP/dT = (∆H возг / RT2)                      (15)          8.     Сформулируйте правило фаз и раскройте его
      где: Р – давление насыщенного пара над жидкой или     физический смысл
кристаллической фазой,                                             9.     В каком случае определяется условная
      ▲H исп, ▲H возг – молярная теплота испарения или      вариантность системы С усл?
возгонки.                                                          10.    Каковы условия фазового равновесия в
      Уравнению Клапейрона-Клаузиуса можно придать          многофазной системе?
другой вид. Для равновесия кристаллы ↔ жидкость:                   11.    Что    называется   константой    фазового
      dT/dP = Tпл (Vж - Vт) / ∆H пл                 (16)    равновесия? Напишите формулу, дайте пояснения.
      где Т пл. - температура плавления, ▲H пл –                   12.    Какие факторы влияют на константу фазового
молярная теплота плавления (изменение энтальпии при         равновесия.
плавлении).                                                        13.    Уравнение     Клапейрона–Клаузиуса.    Его
      Для равновесия жидкость ↔ пар уравнение               физический смысл.
Клапейрона-Клаузиуса принимает вид:                                14.    Напишите уравнение Клапейрона-Клаузиуса
      dT/dP = Tк (Vп – Vж) / ∆H исп ,               (17)    для равновесия:
      где Т к – температура кипения; ▲H исп – молярная             а) кристаллы ↔жидкость;
теплота испарения (изменение энтальпии при испарении).             б) жидкость ↔ пар

                               .                                  2.Однокомпонентные системы.
                                                                  2.1.Правило фаз Гиббса для однокомпонентных
      1.7. Контрольные вопросы                              систем.

       1.   Сравните понятия гомогенной и гетерогенной            Исходя из правила фаз (уравнение 27) для
систем.                                                     однокомпонентной системы при T=const и P=const число
       2.   Что называется гетерогенной системой?           степеней свободы составит
       3.   Приведите      примеры     гомогенных    и            С=1-Ф+2=3-Ф.                                (30)
гетерогенных систем.                                              Это значит, что в однокомпонентной системе число
       4.   Что называется фазой и компонентом?             фаз, находящихся в равновесии, не может быть больше
Приведите классификацию гетерогенных систем по              трех. В зависимости от числа фаз, находящихся в
количеству фаз и компонентов.                               равновесии, однокомпонентные системы могут быть
       5.   Какие фазы называются конденсированными?