Руководство к решению примеров и задач по коллоидной химии. Цыренова С.Б - 36 стр.

     9. В чем заключается процесс солюбилизации?
     10. Перечислите стадии моющего действия.
     11. При каких условиях происходит отрыв масляных загрязнений?
     12. Почему в растворах коллоидных ПАВ происходит дробление твердых и масляных
частиц загрязнений?
     13. Почему предотвращается оседание частиц загрязнений на обрабатываемую поверх-
ность в моющем процессе?
     14. Каким образом можно рассчитать поверхностную активность коллоидных ПАВ,
зная σккм (напишите формулу).
     15. По какой формуле можно рассчитать σ кр?
     16. Напишите уравнение Дебая, используемое для расчета мицеллярной массы.
     17. Что означает “число агрегации” и как его рассчитать?

                                  4.2.Примеры решения задач
     1.Рассчитайте критическое значение межфазного натяжения, определяемого критерием
Ребиндера, ниже которого происходит самопроизвольное диспергирование. Температура
200С, размер образующихся частиц 1⋅10-6 см, логарифм отношения числа частиц дисперсной
фазы к числу молекул дисперсионной среды равен γ = 15.
     Решение: Межфазное поверхностное натяжение, при котором происходит образование
лиофильных дисперсных систем вычисляется по соотношению Ребиндера- Щукина:
                                                σкр ≤ γ КТ/а2.
     При уточнении значения параметра γ для сферических частиц выражение приобретает
следующий вид:
                                             σкр ≤ γ1КТ/π а2 ,
                        15 ⋅ 1,38 ⋅ 10−16 ⋅ 293
                  σкр =                           = 0,19 эр г / см 2 = 1,9 ⋅ 10− 4 Дж / м 2 .
                          3,14 ⋅ (1 ⋅ 10− 6 ) 2
     2.По данным кондуктометрического метода графически определите ККМ водного рас-
твора лаурата натрия.

                      Концентрация мыла С, кг/м3         2     3      5      10     20     30
                      Удельная электропроводность,       0,5   0,77   1,27   1,67   2,43   3,2
                      х⋅105, Ом-1⋅м-1

     Решение: По табличным данным строим график в координатах ℵ=f(С) и находим точ-
ку излома, соответствующую ККМ. Как следует из рисунка, ККМ равна 5 кг/м3.
                3,5
                 3
                2,5
                 2
                1,5
                 1
                0,5
                  0
                      0     10     20      30       40
                                 С, кг/м



                            Рис.4.5.К определению ККМ раствора лаурата натрия
      3. Критическая концентрация мицеллообразования (ККМ) додецилсульфата натрия при
20, 40 и 600С составляет соответственно 1,51·10-3; 1,1,62·10-3 и 1,87·10-3 моль/л. Рассчитайте
стандартную теплоту, энергию Гиббса и энтропию мицеллообразования при 200С.
      Решение: Теплоту мицеллообразования q определяем по температурной зависимости
ККМ:
                                                   ∆Н м0              q
                                        ln ККМ =         + const = −    + const .
                                                    RT               RT