Электрохимия. Данько Е.Т - 17 стр.

 2.   Cоставить схему, написать уравнения электродных процессов и рассчи-
      тать ЭДС элемента, составленного из медной и кадмиевой пластин, по-
      груженных в растворы собственных солей, с активностью ионов кадмия
      0,1 моль/л и активностью ионов меди тоже равной 0,1 моль/л. Изменится
      ли ЭДС элемента, если активность каждого вида ионов возрастёт в 10
      раз?
 3.   Определить ЭДС гальванической цепи Fe│0,1м FeSO4││0,01н NaOH│
      │H2, Pt; если степени электролитической диссоциации FeSO4 и NaOH
      равны соответственно 80 и 100 %.
 4.   Вычислить ЭДС газоводородной цепи: Pt, H2│0,008 н NaOH││0,006 н
      HCl│H2, Pt; если коэффициент активности протонов равен 0,944; а сте-
      пень диссоциации электролитов практически 100%.
 5.   Растворимость Cu3(PO4)2 при 25 С равна 1,6·10–14 моль/кг. Рассчитать
      ЭДС элемента Pt, H2│HCl (рН = 1)││Сu3(РO4)2 насыщенный р-р│Сu при
      25 С.
 6.   Стандартный электродный потенциал серебра равен 0,80 В. Вычислить
      потенциал серебра в растворе его соли, концентрация которого составля-
      ет 0,01 моль/л, а степень диссоциации при 18 С равна 0,88.
 7.   Потенциал кадмиевого электрода при 298 К в растворе его соли равен ––
      0,52 В. Рассчитать активность ионов кадмия в растворе.
 8.   При какой активности ионов двухвалентного железа равновесный потен-
      циал железного электрода при 18 С будет равен стандартному потенциа-
      лу никелевого электрода.
 9.   Определить активность ионов меди в растворе, если при 298 К ЭДС
      элемента Даниэля равна 1,16 В, а активность ионов цинка равна
      10–2 моль/л.
10.   Рассчитать ЭДС элемента, в котором при 20 С установилось равновесие:
      Zn + Sn2+ ↔ Zn2+ + Sn, при значениях активностей ионов цинка и олова
      равных соответственно 10–4 моль/л и 10–2 моль/л.
11.   Вычислить ЭДС концентрационной цепи, составленной из двух железных
      электродов, погруженных в растворы солей двухвалентного сульфата же-
      леза, причем концентрация ионов железа в первом растворе 0,1 и во вто-
      ром 0,01 моль/л. Температура эксперимента 18 С.
12.   ЭДС концентрационного элемента, составленного из двух цинковых
      электродов, равна 0,029 В. Концентрация сульфата цинка в одном из двух
      растворов равна 0,1 моль/л. Какова концентрация ионов цинка в другом
      растворе, если температура эксперимента 20 С?
13.   Вычислить ЭДС цепи медь│медный купорос (2,8 г/л) ││медный купорос
      (0,5 г/л)│медь, считая растворы диссоциированными на 98 %.
14.   Вычислить ЭДС концентрационной цепи, составленной из двух серебря-
      ных электродов, погруженных в растворы нитрата серебра; причем, кон-
      центрация ионов серебра в первом растворе 0,1 и во втором
      0,01 моль/л, а степени диссоциации равны 0,97 и 0,99 соответственно.
      Температура эксперимента 15 С.


                                                                         17