Электрохимия. Данько Е.Т - 21 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГУ им. Невельского | Владивосток

Составители: 

Рубрика: 

21
10. Написать работу гальванического элемента, составленного из алюминие-
вого и серебряного электродов, погруженных в растворы собственных
солей. Рассчитать стандартную ЭДС, стандартное изменение энергии
Гиббса и тепловой эффект реакции, если значение ЭДС элемента при
298 К равно 2,50 В, а при 292 К равно 2,42 В.
11.
Написать работу гальванического элемента, составленного из марганце-
вого и свинцового электродов, погруженных в растворы собственных со-
лей. Рассчитать ЭДС системы при 300 К, изменение энтропии и энталь-
пии реакции, если температурный коэффициент ЭДС равен 1,76·10
–5
В / К.
12.
Написать работу гальванического элемента, составленного из магниево-
го и железного электродов, погруженных в растворы собственных солей.
Рассчитать стандартную ЭДС, стандартное изменение энтропии и энер-
гии Гиббса реакции и тепловой эффект реакции, если ЭДС элемента воз-
растает на 0,003 В при увеличении температуры на 5 градусов.
13.
ЭДС гальванического элемента Pb, PbCl
2
│KCl│AgCl, Ag равна 0,49 В, а
температурный коэффициент ЭДС равен –1,86·10
–4
В / К. Написать реак-
цию, протекающую в элементе, рассчитать изменение изобарно-
изотермического потенциала и энтальпии при 25 С.
14. Составить схемы и написать уравнения электродных процессов двух
гальванических элементов, в одном из которых никель является анодом, а
в другом – катодом. Рассчитать стандартные значения ЭДС этих элемен-
тов.
15.
Составить схему, написать уравнения электродных процессов и рассчи-
тать ЭДС элемента, у которого один электрод цинковый, с активностью
ионов цинка 0,02 моль/л, а второй – стандартный хлорный (стандартные
условия).
16.
В серебряно-цинковом элементе, применяемом для питания различной
аппаратуры, протекает токообразующая реакция:
Ag
2
O + Zn → 2Ag + ZnO.
Рассчитать стандартную ЭДС при 298 К. Определить теоретическое вре-
мя работы элемента при постоянном токе в 0,1 А с массой цинка, равной
6,54 г; принимая во внимание, что он полностью расходуется.
17.
К экологически вредным ионам относятся ионы кадмия (ПДК =
= 0,1 мг/м
3
). Их можно удалить из раствора катодным осаждением по
реакции Cd
2+
+ 2ē → Cd. Рассчитать теоретическое количество электри-
чества, необходимое для полного удаления ионов кадмия из 10 м
3
рас-
твора, содержащего 1,12 г/м
3
Cd
2+
. 
10.   Написать работу гальванического элемента, составленного из алюминие-
      вого и серебряного электродов, погруженных в растворы собственных
      солей. Рассчитать стандартную ЭДС, стандартное изменение энергии
      Гиббса и тепловой эффект реакции, если значение ЭДС элемента при
      298 К равно 2,50 В, а при 292 К равно 2,42 В.
11.   Написать работу гальванического элемента, составленного из марганце-
      вого и свинцового электродов, погруженных в растворы собственных со-
      лей. Рассчитать ЭДС системы при 300 К, изменение энтропии и энталь-
      пии реакции, если температурный коэффициент ЭДС равен 1,76·10–5
      В / К.
12.   Написать работу гальванического элемента, составленного из магниево-
      го и железного электродов, погруженных в растворы собственных солей.
      Рассчитать стандартную ЭДС, стандартное изменение энтропии и энер-
      гии Гиббса реакции и тепловой эффект реакции, если ЭДС элемента воз-
      растает на 0,003 В при увеличении температуры на 5 градусов.
13.   ЭДС гальванического элемента Pb, PbCl2│KCl│AgCl, Ag равна 0,49 В, а
      температурный коэффициент ЭДС равен –1,86·10–4 В / К. Написать реак-
      цию, протекающую в элементе, рассчитать изменение изобарно-
      изотермического потенциала и энтальпии при 25 С.
14.   Составить схемы и написать уравнения электродных процессов двух
      гальванических элементов, в одном из которых никель является анодом, а
      в другом – катодом. Рассчитать стандартные значения ЭДС этих элемен-
      тов.
15.   Составить схему, написать уравнения электродных процессов и рассчи-
      тать ЭДС элемента, у которого один электрод цинковый, с активностью
      ионов цинка 0,02 моль/л, а второй – стандартный хлорный (стандартные
      условия).
16.   В серебряно-цинковом элементе, применяемом для питания различной
      аппаратуры, протекает токообразующая реакция:
                            Ag2O + Zn → 2Ag + ZnO.
      Рассчитать стандартную ЭДС при 298 К. Определить теоретическое вре-
      мя работы элемента при постоянном токе в 0,1 А с массой цинка, равной
      6,54 г; принимая во внимание, что он полностью расходуется.
17.   К экологически вредным ионам относятся ионы кадмия (ПДК =
      = 0,1 мг/м3). Их можно удалить из раствора катодным осаждением по
      реакции Cd2+ + 2ē → Cd. Рассчитать теоретическое количество электри-
      чества, необходимое для полного удаления ионов кадмия из 10 м3 рас-
      твора, содержащего 1,12 г/м3 Cd2+.




                                                                         21

Страницы