Химия. Часть 1. Деменкова Л.Г. - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

точке пространства в определённый момент времени. Таким образом, мы мо-
жем определить орбиталь как область пространства, где вероятность пребыва-
ния электрона максимальна. Орбитали могут иметь разную форму и описыва-
ются тремя целыми числами, называемыми квантовыми.
Главное квантовое число n определяет энергию электронов в атоме. Мо-
жет принимать значения 1, 2, 3,… Орбитали с одинаковым значением главного
квантового числа составляют в атоме определённый энергетический уровень.
Орбитальное (побочное) квантовое число l определяет пространствен-
ную форму орбитали. Принимает значения в интервале
0ln1
≤
≤−. При l = 0
орбиталь имеет сферическую форму и называется s-орбиталью. При l = 1 орби-
таль имеет форму объёмной восьмёрки или гантели и называется р-орбиталью.
Таких орбиталей три, в соответствии с тремя осями в пространстве. При l = 2
орбиталь имеет сложную форму и называется d-орбиталью. Таких орбиталей
пять. При l = 3 орбиталь называется f-орбиталью. Таких орбиталей семь. Орби-
тали с одинаковым значением орбитального квантового числа образуют энерге-
тический подуровень.
Магнитное квантовое число m
изменяется в пределах от –l до +l и опи-
сывает ориентацию орбитали в пространстве.
Для описания электрона вводят четвёртое, спиновое квантовое число m
s
,
характеризующее собственное вращение электрона, принимающее значения
±1\2.
Заполнение электронных орбиталей многоэлектронных атомов подчиняет-
ся:
•
принципу наименьшей энергии: последовательность размещения
электронов по уровням и подуровням должна соответствовать наимень-
шей энергии электрона и атома в целом;
•
принципу Паули: в атоме не может быть двух электронов с одина-
ковыми значениями всех четырёх квантовых чисел;
•
правилу Гунда: при данных значениях n и l электроны располага-
ются так, чтобы суммарный спин был максимальным;
•
правилу Клечковского: заполнение подуровней происходит в по-
рядке возрастания суммы n + l. При одном и том же значении n + l запол-
нение подуровня происходит в порядке увеличения n.
4.2. Химическая связь
Какова природа сил, связывающих атомы в молекуле? Ответ на этот во-
прос искали с момента появления атомистической гипотезы строения вещества.
Вначале считали, что атомы механически соединяются между собой с помо-
щью крючков и петель. Затем возникла идея, что связь между атомами осуще-
ствляется силами всемирного тяготения. В начале девятнадцатого века в трудах
Г. Деви и Й. Берцелиуса была разработана электрохимическая теория, суть ко-
торой сводилась к тому, что химически взаимодействующие частицы при кон-
такте приобретают противоположные электрические заряды, которые обуслов-
25

Страницы