Химия. Часть 1. Деменкова Л.Г. - 26 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

ливают связь. Однако эта теория не смогла объяснить существование молекул,
образованных одинаковыми атомами (Н
2
, F
2
и т. д.).
Дальнейшее развитие теории химической связи стало возможным после
открытия электрона. Первым высказал электронную концепцию связи
Дж.Томсон в 1907 году. Он предположил наличие в атомах определенных ус-
тойчивых электронных конфигураций, которые могут реализовываться при по-
тере или присоединении к ним электронов.
После разработки планетарной модели строения атома Эрнестом Резер-
фордом и Нильсом Бором была создана теория химической связи, осуществ-
ляемой путем перераспределения электронов между атомами. Основы этой тео-
рии были представлены в работах Косселя, Льюиса и Ленгмюра.
Коссель предложил статическую электронную теорию строения атомов и
молекул, суть которой в следующем:
1. Атомы благородных газов обладают особенно устойчивой двухэлек-
тронной или восьмиэлектронной внешней оболочкой.
2. Атомы других элементов во внешней оболочке имеют число электронов
меньше двух или восьми. Их электронные оболочки менее устойчивы.
3. Образование молекул происходит вследствие передачи определенного
числа электронов от атома одного элемента (металла) к атому другого элемента
(неметалла).
В результате такого перераспределения электронов каждый атом должен
иметь внешнюю оболочку, аналогичную устойчивой электронной оболочке
благородного газа. При этом атом металла приобретает положительный, а атом
неметалла – отрицательный заряд. Притяжение между ними объясняется в со-
ответствии с законом Кулона силами электростатического притяжения. Такая
химическая связь называется
ионной.
Эта теория не могла объяснить природу связи между одинаковыми атома-
ми. Кроме того, последующие исследования показали, что практически никогда
электроны не переходят полностью от одного атома к другому.
Льюис предпринял попытку объяснить механизм образования химической
связи между любыми (в том числе и одинаковыми) атомами. Затем теория
Льюиса была развита Ленгмюром. Теория Льюиса-Ленгмюра также исходит из
особой стабильности двух- или восьмиэлектронных внешних оболочек атомов
и стремления атомов, участвующих в образовании молекулы, иметь такие обо-
лочки. Химическая связь в данном случае осуществляется посредством образо-
вания общей электронной пары, в которую каждый атом дает по одному элек-
трону из своей внешней оболочки. Такую химическую связь Ленгмюр назвал
ковалентной, т. е. совместно действующей. Молекула фтора, например, по
этой теории образуется при обобществлении по одному электрону от каждого
атома. В этом случае получается одна общая электронная пара, связывающая
атомы.
Теории Льюиса-Ленгмюра и Косселя были значительным вкладом в разви-
тие электронных представлений о химической связи. Однако опыт показал, что
устойчивыми могут быть оболочки, содержащие 6, 10, 12 и 16 электронов, как
26

Страницы