Химия. Часть 1. Деменкова Л.Г. - 28 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

на 0,154 нм, С=С – 0,135 нм и С≡С – 0,121 нм.
Валентные углы – это углы между связями в молекуле. Их схематически
можно представить как углы между прямыми линиями, соединяющими ядра
атомов в молекуле. Эти воображаемые прямые, проведенные через два ядра,
называют линиями связи. Величины валентных углов зависят от природы ато-
мов и характера связи. Простые двухатомные молекулы всегда имеют линей-
ную структуру. Трехатомные и более сложные молекулы могут обладать раз-
личными конфигурациями. Например, в молекуле воды угол между линиями
связи Н–О равен 104,5°, а в сходной молекуле сероводорода валентный угол
между связями составляет 92°.
Все рассмотренные параметры химической связи можно определить экс-
периментально при исследовании молекулярных спектров веществ. Их также
можно найти в справочнике.
Для описания и расчёта ковалентной связи широко используются два ме-
тода – метод валентных связей (МВС) и метод молекулярных орбиталей
(ММО). Основные положения
метода валентных связей, базирующиеся на
квантово-механической теории строения атома, были разработаны Гейтлером и
Лондоном в 1928 году. В последующем значительный вклад в развитие этого
метода внесли Полинг и Слейтер. С точки зрения этого метода:
1. В образовании связи участвуют только электроны внешней электронной
оболочки атома (валентные электроны).
2. Химическая связь образуется двумя валентными электронами различных
атомов с антипараллельными спинами. При этом происходит перекрывание
электронных орбиталей и между атомами появляется область с повышенной
электронной плотностью, обусловливающая связь между ядрами атомов.
Таким образом, в основе МВС лежит образование двухэлектронной, двух-
центровой связи.
3. Химическая связь осуществляется в том направлении, в котором обеспе-
чивается наибольшее перекрывание атомных орбиталей.
4. Из нескольких связей данного атома наиболее прочной будет связь, ко-
торая получилась в результате наибольшего перекрывания атомных орбиталей.
5. При образовании молекул электронная структура (кроме внешней элек-
тронной оболочки) и химическая индивидуальность каждого атома в основном
сохраняются.
Известны два механизма образования общих электронных пар: обменный
и донорно-акцепторный.
Обменный механизм объясняет образование ковалентной химической свя-
зи участием в ней двух электронов с антипараллельными спинами (по одному
от каждого атома). Рассмотрим этот механизм на примере молекулы HF. Обыч-
но это делают следующим образом.
1. Приводят схему образования молекулы:
Н
2
+ F
2
= 2HF
2. Записывают электронные формулы, представляющие электронную
структуру атомов, участвующих в образовании молекулы:
28

Страницы