ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
F: 1s
2
2s
2
2p
5
H: 1s
1
3. Записывают электронно-графические формулы этих атомов и указывают
на образование общих электронных пар волнистой чертой (рис. 1):
Рис.1. Схема образования ковалентной связи в молекуле HF
4. Приводят пространственную схему образования связей в молекуле HF.
Из рисунка видно, что электронные орбитали, участвующие в образовании свя-
зи, перекрываются по линии, связывающей центры атомов. Такую связь назы-
вают
сигма-связью и обозначают буквой σ (рис. 2).
Рис.2. Схема перекрывания электронных облаков в молекуле HF
В молекуле О
2
связь образуется также по обменному механизму за счет не-
спаренных р-электронов (рис. 3).
Рис.3. Схемы образования ковалентной связи и перекрывания электронных об-
лаков в молекуле О
2
Орбитали р
х
расположены вдоль линии связи и при перекрывании образу-
ют -σ-связь. Вторая связь образуется при перекрывании р
z
-орбиталей. В резуль-
тате появляются две области с повышенной электронной плотностью, лежащие
выше и ниже линии, соединяющей центры атомов. Такая связь называется пи-
связью и обозначается π. Так как область перекрывания лежит в стороне от ли-
нии, обозначающей кратчайшее расстояние между ядрами, прочность π-связи
меньше прочности σ-связи. Эта связь осуществляется между атомами лишь в
том случае, когда два атома связываются двумя или тремя общими электрон-
ными парами, π-связь могут образовывать орбитали: р-р, p-d, d-d.
Рис.4. Схемы образования
π
-связей
Донорно-акцепторный механизм предполагает образование ковалентной
химической связи за счет неподеленной пары (не участвовавшей ранее в обра-
зовании связи) одного из связывающихся атомов и вакантной орбитали другого
атома. В качестве примера рассмотрим ион NH
4
+
. Будем придерживаться в рас-
29
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 27
- 28
- 29
- 30
- 31
- …
- следующая ›
- последняя »
