Химия. Часть 1. Деменкова Л.Г. - 30 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

суждениях последовательности, принятой для первого механизма.
Схема образования иона: NH
3
+ H
+
→ NH
4
+
Молекула аммиака образуется по обменному механизму, а ион аммония –
по донорно-акцепторному.
Рис.5. Схема образования ковалентной связи в молекуле NH
3
При сближении молекулы аммиака и иона водорода неподеленная пара
электронов атома азота занимает вакантную орбиталь иона водорода. Это при-
водит к образованию общей электронной пары и, следовательно, к образованию
химической связи между ними. Образование общей электронной пары на схеме
условимся показывать стрелкой, направленной от атома, предоставляющего
неподеленную пару к атому, предоставляющему свободную орбиталь. Первый
атом называют
донором, второй – акцептором. Следует иметь в виду, что все
связи атома азота в данном соединении равноценны независимо от механизма
их образования.
Ковалентная связь обладает рядом важных свойств. К их числу относятся:
насыщаемость и направленность.
Насыщаемость – характерное свойство ковалентной связи. Она проявля-
ется в способности атомов образовывать ограниченное число ковалентных свя-
зей. Это связано с тем, что одна орбиталь атома может принимать участие в об-
разовании только одной ковалентной химической связи. Данное свойство
определяет состав молекулярных химических соединений. Так, при взаимодей-
ствии атомов водорода образуется молекула Н
2
, а не Н
3
. С точки зрения МВС
третий атом водорода не может присоединиться, так как спин его электрона
окажется параллельным спину одного из спаренных электронов в молекуле.
Способность к образованию того или иного числа ковалентных связей у атомов
различных элементов ограничивается получением максимального числа неспа-
ренных валентных электронов.
Направленность – свойство ковалентной связи, определяющее геометриче-
скую структуру молекулы. Причина направленности связи заключается в том,
что перекрывание электронных орбиталей возможно только при их определен-
ной взаимной ориентации, обеспечивающей наибольшую электронную плот-
ность в области их перекрывания. В этом случае образуется наиболее прочная
химическая связь. С направленностью связей тесно связан вопрос о гибридиза-
ции орбиталей.
Рассмотренные ранее примеры образования связей относились к атомам,
находящимся в основном состоянии, причем связи между ними осуществлялись
за счет электронов только одного подуровня. Сложнее образование связей у
атомов элементов подгрупп IIА, IIВ, IIIА, IVА. Эти атомы могут в результате
химического взаимодействия с другими атомами перейти в возбужденное со-
стояние. При этом появляется дополнительное число неспаренных электронов и
атом может образовывать больше связей. Например, атом углерода в нормаль-
ном состоянии имеет электронную структуру:
6
С: 1s
2
2s
2
2p
2
, т. е. содержит два
30

Страницы