Химия. Часть 1. Деменкова Л.Г. - 32 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

ные sp-орбитали располагаются в поле ядра атома так, чтобы взаимодействие
между ними было минимальным, т.е. под углом 180°. Молекулы, имеющие в
своем составе атомы с sp-гибридными орбиталями, имеют линейную структуру.
Рис. 6. sp- и sp
2
-гибридизация атомных орбиталей
При взаимодействии s- и двух р-орбиталей имеет место sp
2
-гибридизация.
Образующиеся три гибридные sp
2
-орбитали располагаются в одной плоскости,
угол между ними равен 120°. Такой тип гибридизации имеет место в молекулах
BF
3
, A1C1
3
.
При взаимодействии одной s- и трех р-орбиталей sp
3
-гибридизация возни-
кает. Примером являются молекулы СН
4
, SiCl
4
, имеющие форму тетраэдра.
Рис. 7. sp
3
-гибридизация атомных орбиталей
В гибридизации могут участвовать и d-орбитали. В этом случае наблюда-
ются более сложные виды гибридизации, связанные с их взаимодействи-
ем.Наиболее часто встречаются sp
3
d
2
- и sp
3
d-гибридизации. В первом случае
пространственная конфигурация гибридных орбиталей и молекул октаэдриче-
ская (SF
6
), во втором – бипирамидальная (РС1
5
).
Для установления геометрической структуры молекул по типу гибридиза-
ции орбиталей центрального атома действуют по следующей схеме:
1. Приводят схему образования молекулы.
2. Устанавливают электронную конфигурацию центрального атома и свя-
занных с ним частиц в основном состоянии.
3. Определяют электронную конфигурацию валентного слоя центрального
атома в возбужденном состоянии.
4. Приводят электронно-графические формулы валентного слоя централь-
ного атома в возбужденном состоянии и связанных с ним частиц.
5. По числу частиц, с которыми связан центральный атом, устанавливают
число σ-связей и число гибридных орбиталей (оно равно числу σ-связей).
6. Находят тип гибридизации и направление гибридных орбиталей в про-
странстве.
7. Определяют число π-связей как разность между числом валентных элек-
тронов и числом σ-связей.
32

Страницы