Химия. Часть 1. Деменкова Л.Г. - 34 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

б) если степень окисления элемента понизилась, значит, произошло вос-
становление (приём электронов);
в) если степень окисления элемента повысилась, значит, произошло окис-
ление (отдача электронов).
4. Составьте электронный баланс. Для этого:
а) проведите справа от записи процессов окисления и восстановления вер-
тикальную черту и укажите число отданных и принятых электронов. Число от-
данных и принятых электронов должно быть равным;
б) если число отданных электронов не равно числу принятых электронов,
то найдите наименьшее общее кратное этих чисел и запишите его правее вто-
рой вертикальной черты;
в) разделите наименьшее общее кратное на каждое из чисел, полученные
числа запишите правее третьей вертикальной черты.
5. Полученные в пункте 4 числа являются коэффициентами в уравнении
реакции, поставьте их перед соответствующими химическими формулами.
6. Проверьте равенство чисел всех атомов в левой и правой части уравне-
ния.
7. Укажите окислитель и восстановитель.
4.4. Комплексные соединения
Рассмотрим уравнение реакции взаимодействия аммиака с соляной кисло-
той: NH
3
+ HCl → NH
4
Cl. Образующийся путём донорно-акцепторного взаимо-
действия катион аммония в реакциях ионного обмена выступает как единое це-
лое, как комплексный ион (комплекс): NH
4
Cl + NaOH → NH
4
OH + NaCl
Соединения, имеющие в своём составе комплексные ионы, относятся к
комплексным (координационным) соединениям.
Слово «комплекс» означает
совокупность предметов, составляющих одно целое. Комплексные соединения
представляют собой обширный и разнообразный класс веществ. Выясним
структуру комплексных соединений. На примере хлорида аммония рассмотрим
состав комплексного иона и поясним, что представляют собой центральный
атом или ион (комплексообразователь), лиганды, внутренняя и внешняя сферы
комплексного соединения.
Центральный атом (атом N) – это атом, к которо-
му присоединено определённое количество молекул или ионов
(атомы водоро-
да).
Лиганд – молекула или ион, присоединяющаяся к центральному атому
комплексного иона. Рассмотрим образование комплексного иона. Лиганд обла-
дает неподелённой электронной парой, которая образует донорно-акцепторную
ковалентную связь с центральным атомом. Центральный атом и лиганды обра-
зуют
внутреннюю сферу – комплексный ион, при написании формул его обыч-
но заключают в квадратные скобки. Молекулы или ионы, окружающие ком-
плексный ион, составляют
внешнюю сферу. Лиганды различаются по размеру,
поэтому их число является переменным. Аммиак и вода – относительно ма-
ленькие лиганды, поэтому атом кобальта и меди окружают шесть таких частиц,
ионы хлора больше, поэтому их только четыре. Число лигандов называется
ко-
34

Страницы