Химия. Часть 1. Деменкова Л.Г. - 35 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

ординационным числом. В качестве лигандов могут выступать ионы и молеку-
лы.
Структура комплексного соединения подобна строению грецкого ореха:
ядро окружено двумя оболочками – внутренней и внешней сферами. Ядро – это
центральный атом, комплексообразователь, который вместе с лигандами обра-
зует внутреннюю сферу комплекса. Внешнюю сферу образуют частицы, ней-
трализующие заряд внутренней сферы.
Классификация комплексных соединений производится по характеру заря-
да комплексного иона:
катионные комплексы образуются, если вокруг катиона
координируются нейтральные молекулы ([Zn(NH
3
)
4
]Cl
2
, [Pt(NH
3
)
6
]Cl
4
); анион-
ные
комплексы образуются, если вокруг катиона координируются анионы
(Na[Al(OH)
4
], K
2
[BeF
4
]); нейтральные комплексы образуются, если вокруг
атома координируются молекулы или вокруг катиона – анионы или молекулы
([Cr(С
6
H
6
)
2
]). В отличие от катионных и анионных комплексов у нейтральных
отсутствует внешняя сфера.
Классификация лигандов определяется числом валентностей комплексооб-
разователя, которые насыщает данный лиганд. Лиганды, занимающие во внут-
ренней сфере одно место, называются
монодентатными (Cl
–
, OH
–
, NH
3
, H
2
O).
К
бидентатным лигандам, занимающим два места, относится этилендиамин
NH
2
-CH
2
-CH
2
-NH
2
. Могут существовать и полидентатные лиганды. Кроме того,
по характеру заряда лиганды бывают:
анионные и нейтральные.
Названия лигандов представлены в таблице 7.
Таблица 7
Названия лигандов
Формула Название Формула Название
H
2
O аква Cl
-
хлоро
NH
3
аммин OH
-
гидроксо
CO карбонил CN
-
циано
N
2
диазот F
-
фторо
C
6
H
6
бензол Br
-
бромо
Чтобы назвать комплексное соединение, первым указывают анион (в
именительном падеже), затем – катион (в родительном), независимо от того,
какой из этих ионов комплексный. Например, [Zn(NH
3
)
4
]Cl
2
– хлорид тетраам-
минцинка, K
3
[Fe(CN)
6
] – гексацианоферрат (III) калия, K
4
[Fe(CN)
6
] – гексациа-
ноферрат(II) калия, [Cu(NH
3
)
4
](OH)
2
– гидроксид тетраамминмеди (II),
[Cr(H
2
O)
6
]Cl
3
– хлорид гексааквахрома(III).
А теперь рассмотрим
процесс диссоциации комплексных соединений на
примере [Zn(NH
3
)
4
]Cl
2
. Этот процесс идёт в две стадии:
1 стадия – по типу сильных электролитов:
[Zn(NH
3
)
4
]Cl
2
→ [Zn(NH
3
)
4
]
2+
+ 2Cl
–
2 стадия – по типу слабых электролитов:
[Zn(NH
3
)
4
]
2+
' Zn
2+
+ 4NH
3
35

Страницы