Химия. Часть 1. Деменкова Л.Г. - 39 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

где Δt
зам
= t
зам
(растворителя) – t
зам
(раствора); К – криоскопическая посто-
янная, зависящая от природы растворителя, К(Н
2
О) = 1,86; C
m
– моляльная кон-
центрация раствора, моль/кг.
Раствор кипит при температуре более высокой, чем чистый растворитель.
С увеличением концентрации раствора температура кипения повышается. По-
вышение температуры кипения раствора Δt
кип
прямо пропорционально его мо-
лярной концентрации С
m
:
Δt
кип
= Е⋅С
m
,
(28)
где Δt
кип
=t
кип
(раствора) – t
кип
(растворителя); Е – эбуллиоскопическая посто-
янная, зависящая от природы растворителя, Е(Н
2
О) = 0,52.
5.3. Свойства растворов электролитов
По способности проводить электрический ток в растворе или расплаве ве-
щества делятся на электролиты и неэлектролиты.
Электролиты – вещества,
водные растворы и расплавы которых проводят электрический ток. Химическая
связь в них – ионная или ковалентная сильнополярная. Примеры электролитов:
некоторые минеральные кислоты (HCl, HNO
3
, H
2
SO
4
), щелочи (KOH, NaOH,
Ba(OH)
2
), соли (NaCl, Al(NO
3
)
3
, CuSО
4
).
Неэлектролиты – вещества, водные растворы и расплавы которых не
проводят электрического тока. Химическая связь в неэлектролитах: ковалент-
ная неполярная или малополярная. К неэлектролитам относятся: большинство
органических веществ (сахар, бензин, керосин, ацетон, фенол).
Электролитическая диссоциация – процесс распада (диссоциация) элек-
тролита на ионы при его растворении в воде или расплавлении. Теория элек-
тролитической диссоциации (ТЭД) обоснована в 1887 г. шведским ученым
С.Аррениусом.
Основные положения ТЭД:
1. Электролиты при их растворении в воде или в расплавленном состоянии
распадаются (диссоциируют) на ионы. Ионы – это атом или группа атомов,
имеющие положительный (катионы) или отрицательный (анионы) заряд:
2. Ионы отличаются от атомов по строению и по свойствам:
11
Na
0
1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
.
Атомы Na
0
легко отдают 3s
1
-электроны; химически атомы Na очень актив-
ны, окисляются на воздухе, реагируют с водой.
11
Na
+
1s
2
2s
2
2p
6
.
Ионы Na
+
не отдают электроны, не могут окисляться и не реагируют с во-
дой.
3. В растворе и расплаве электролита движение хаотическое, а при про-
пускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электро-
лита катионы движутся к катоду, а анионы – к аноду.
Для количественной характеристики процесса диссоциации используют
понятие
степень электролитической диссоциации. Она обозначается α, по-
39

Страницы