Химия. Часть 1. Деменкова Л.Г. - 40 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

казывает отношение числа молекул, распавшихся (диссоциирующих) на ионы,
к общему числу молекул в растворе. Единицы измерения: %, доли.
Степень электролитической диссоциации рассчитывают по формуле:
%100⋅=
общ
дис
N
N
α
,
(29)
где N
дис
– число молекул, распавшихся (диссоциированных) на ионы, N
общ
– число молекул, введенных в раствор.
С точки зрения степени электролитической диссоциации электролиты де-
лятся на сильные (α>0,3), средние (0,03<α<0,3) и слабые (0<α<0,03). К сильным
электролитам относятся: HCl, HNO
3
, HBr, Hl, H
2
SO
4
, HСlO
4
, LiOH, KOH,
NaOH, Sr(OH)
2
, Ba(OH)
2
, большая часть растворимых солей.
Если процесс диссоциации представить в виде уравнения обратимой реак-
ции: КА
' К
+
+ А
–
, то скорости прямой u
1
и обратной u
2
реакций можно запи-
сать в следующем виде:
u
1
= k
1
[KA],
(30)
u
2
= k
2
[K
+
][A
-
],
(31)
где [КА] – концентрация электролита; [К
+
] и [А
–
] – концентрация катиона
и аниона соответственно.
Для обратимого и равновесного процесса электролитической диссоциации
скорости прямой и обратной реакции равны, поэтому получим:
[
]
[
]
[]
KA
AK
k
k
Д
−+
⋅
==Κ
2
1
(32)
Величина К
Д
называется константой диссоциации электролита. Чем
больше К
Д
, тем меньше недиссоциированных молекул в растворе, т.е. тем силь-
нее электролит; чем меньше К
Д
, тем больше недиссоциированных молекул и
тем электролит слабее.
При ступенчатой диссоциации многоосновных кислот каждая ступень ха-
рактеризуется своей константой диссоциации.
Закон разбавления Оствальда устанавливает зависимость между констан-
той диссоциации и степенью диссоциации слабого электролита:
2
1
Д
С
К
α
α
=
−
(33)
Для очень слабых электролитов α<1 и:
2
Д
К
С
α
=
(34)
Т.к. величина К
Д
от концентрации не зависит, то с разбавлением раствора,
т.е. с уменьшением концентрации степень диссоциации слабого электролита
увеличивается.
Ионное произведение воды (К
В
) – это произведение концентраций ионов
водорода [Н
+
] и гидроксид-ионов [ОН
–
]:
К
В
= [Н
+
]·[ОН
-
] = 10
-14
(35)
[Н
+
] = 10
-7
моль/л – нейтральный раствор, [Н
+
] = [ОН
–
],
[Н
+
] > 10
-7
моль/л – кислый раствор, [Н
+
] > [ОН
-
],
[Н
+
] < 10
-7
моль/л – щелочной раствор, [Н
+
] < [ОН
-
].
40

Страницы