Химия. Часть 1. Деменкова Л.Г. - 46 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

металл и по отношению ко многим примесям (олово, свинец, никель, медь) вы-
ступает в роли анода.
Электродные реакции, происходящие при коррозии железа в нейтральных
средах:
(Анод): Fe – 2
е
→ Fe
2+
(Катод): О
2
+ 2Н
2
О + 4
е
→ 4ОН
–
Fe
2+
+ 2ОН
–
→ Fe(OH)
2
В дальнейшем происходит окисление Fe
2+
до Fe
3+
атмосферным кислоро-
дом. Окончательным продуктом окисления является гидратированный оксид
железа (III) – ржавчина. Исследование указанных процессов показывает, что
скорость ржавления железа определяется, главным образом, концентрацией ки-
слорода, рН среды, ее влажностью. Электрохимическая коррозия может быть
также следствием механической неоднородности металла, неоднородностью
внутренних напряжений и механических нагрузок.
Рассмотрим основные группы способов, используемых для замедления
коррозионных процессов.
Окраска металлических изделий издавна используется для защиты их от
коррозии. Сюда же можно отнести
покрытия полимерными (полиэфирными,
эпоксидными) пленками и
гуммирование – покрытие слоем резины.
Оксидирование – получение на поверхности металла плотного слоя окси-
дов этого же металла. Оксидирование железа производится химически в рас-
творах окислителей (нитратов и нитритов). Оксидирование алюминия и его
сплавов осуществляется путем электролиза – этот процесс называется
анодиро-
ванием
.
Для защиты от коррозии могут быть использованы различные металлы и
сплавы. Покрытия осуществляются, как правило, путем электролиза. Покрытия
можно разделить на две группы: катодные и анодные. К
катодным относятся
покрытия менее активными металлами, т. е. имеющими более положительный
потенциал по сравнению с защищаемым металлом. Для железа такими покры-
тиями являются олово, никель, медь и другие металлы. Если покрытие окажет-
ся пористым или будет нарушено в ходе эксплуатации изделия, возникнет галь-
ванический элемент, в котором металл-покрытие будет катодом (поэтому и
покрытие называется катодным). Основной металл будет активно разрушаться.
Анодные покрытия – это слои более активных металлов. При нарушении цело-
стности слоя металла возникнет гальванический элемент, в котором покрытие-
анод будет разрушаться, а основной металл останется невредимым. Таким об-
разом, анодные покрытия – это надежный способ защиты.
Метод
протекторной защиты применяется для замедления коррозии
подземных трубопроводов, паровых котлов, корпусов кораблей и т. д. На неко-
тором расстоянии от трубопровода в землю зарывают идущий параллельно
магниевый анод и присоединяют его с помощью проводника к трубопроводу.
Таким образом, искусственно создается гальванический элемент, в котором
окисляться будет магний, как более активный металл. Протекторная защита на-
столько эффективна, что стальной трубопровод, проложенный по дну океана,
46

Страницы