Химия. Часть 1. Деменкова Л.Г. - 48 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Электролиз – процесс несамопроизвольный, т. е. требует затраты энергии в
виде электрического тока. Характер процессов, протекающих на электродах
при электролизе, зависит от природы электролита и растворителя, материала, из
которого изготовлены электроды и других факторов.
На катоде могут протекать три вида процессов, представленные в таблице
8.
Таблица 8
Катодные процессы при электролизе
Катодный процесс
Выделяется Состав системы
М
n+
+ n
е
→ M
Металл Водный раствор соли,
расположенной в ряду
напряжений правее
алюминия или расплав
любого металла
2 H
2
O + 2
е
→ H
2
+ 2OH
–
Водород Водный раствор со-
единения алюминия
или более активного
металла
2Н
+
+2
е
→ Н
2
Водород Раствор кислоты
В зависимости от состава электролита и материала, из которого сделан
анод, возможны четыре типа анодных процессов (таблица 9).
Таблица 9
Анодные процессы при электролизе
Анодный процесс Что наблюдается Условия электролиза
M – n
е
→ М
n+
Растворение ано-
да
Анод сделан из металла,
ионы которого имеются в
растворе или из более актив-
ного металла
2Х
–
– 2
е
→ Х
2
,
где Х = Cl, Br, I
Выделение сво-
бодного галогена
Анод инертный, в рас-
творе имеются галогенид-
ионы
Продолжение таблицы 9
2 H
2
O – 4
е
→ О
2
+
+ 4Н
+
Выделение кислорода,
подкисление раствора
Анод инертный, в вод-
ном растворе нет других
анионов, кроме SO
4
2-
, NO
3
-
,
РO
4
3-
, F
-
4OН
–
– 4
е
→ О
2
+
+ 2H
2
O
Выделение ки-
слорода
Анод инертный, элек-
тролизу подвергается раствор
или расплав щёлочи
Электролиз находит широкое применение в различных областях техники.
Приведем основные направления использования этого процесса.
48

Страницы