Физико-химические основы литейного производства. Дурина Т.А. - 124 стр.

       f 0 - коэффициент активности.
     В области повышенных давлений наблюдается отклонение от закона
Сивертса. Эти отклонения выражены концентрированной зависимостью.

      lg f 0 = −0,2[%О] .
     Дальнейшее повышение давления кислорода способствует переходу
количества в качество – появляется новая (третья в двухфазной системе)
самостоятельная фаза (оксидная). Раствор становится насыщенным и
концентрация кислорода в растворе при постоянной температуре перестает
зависеть от давления кислорода над расплавом. Подобная концентрация
называется предел растворимости .
     С повышением температуры растворимость кислорода в расплаве
железа уменьшается, а предел растворимости закиси железа в расплаве
железа увеличивается.


      Растворимость газов в металлах.
     Газы могут образовывать с металлами твердые и жидкие растворы. С
одной стороны, растворимость двухатомных газов (азот, водород)
пропорциональна корню квадратному из парциального давления газов (закон
Сиветрса), а с другой, - двух и многоатомные газы не могут растворяться в
металлах. Поэтому газы, прежде чем перейти в раствор, должны
адсорбироваться на поверхности металла и, под действием температуры,
продиссоциировать в адсорбированном состоянии на атомы. Т.о., энергия
растворения газа определяется процессами: 1)диффузионного массопереноса
к поверхности металла; 2) адсорбция газа на поверхности; 3) диссоциации
адсорбированных молекул и растворения.
     Первые два процесса – эндотермические, третий экзотермический.




                                                                            124