Физико-химические основы литейного производства. Дурина Т.А. - 123 стр.

UptoLike

Составители: 

123
стали углеродом и кислородом сопровождается образованием газовой фазы
(СО), которая в виде пузырьков удаляется из металла (так называемое
"кипение стали"). При реакции между растворенными в твердом железе
углеродом и хромом из твердого раствора выделяются частицы карбида
хрома.
Переход оксида в раствор изменяет число степеней свободы химически
реагирующей системы, это происходит
до тех пор, пока раствор не станет
насыщенным и оксид не выделиться отдельной фазой.
Металл может растворять низшие оксиды (закиси, например FeO в Fe),
а также соединения, обладающие полупроводниковыми свойствами
(например, FeS в Fe или Cu
2
O в Cu). Металлы никогда не растворяют солей и
оксидов других металлов.
Кислород в расплавах металлов.
Адсорбция кислорода на поверхности металла сопровождается
выделением большой теплоты, чем при реакции окисления. Пока не
существует единой точки зрения по вопросу существования кислорода в
металлических растворах: находится ли он в виде соединения (оксида), либо
в растворенном
состоянии? Это обусловлено равнозначностью расчетов по
равновесию химических реакций, где кислород представлен или как [FeO]
или как [O]. Критерием выбора является удобство при расчете того или иного
состояния кислорода в растворе.
Растворение кислорода в железе подчиняется закону Сивертса
(растворимость двухатомных газов в металлах пропорциональна корню
квадратному из их парциальных давлений) при низких
давлениях кислорода.
Процесс растворения сопровождается диссоциацией молекул кислорода на
атомы и их переходом в раствор:
[]
ОО 22/1
2
,
[]
[
]
.1,/%/%
00
22
=
=
= fРOРOfК
ООр
стали углеродом и кислородом сопровождается образованием газовой фазы
(СО), которая в виде пузырьков удаляется из металла (так называемое
"кипение стали"). При реакции между растворенными в твердом железе
углеродом и хромом из твердого раствора выделяются частицы карбида
хрома.
     Переход оксида в раствор изменяет число степеней свободы химически
реагирующей системы, это происходит до тех пор, пока раствор не станет
насыщенным и оксид не выделиться отдельной фазой.
     Металл может растворять низшие оксиды (закиси, например FeO в Fe),
а также соединения, обладающие полупроводниковыми свойствами
(например, FeS в Fe или Cu2O в Cu). Металлы никогда не растворяют солей и
оксидов других металлов.
     Кислород в расплавах металлов.
     Адсорбция кислорода на поверхности металла сопровождается
выделением большой теплоты, чем при реакции окисления. Пока не
существует единой точки зрения по вопросу существования кислорода в
металлических растворах: находится ли он в виде соединения (оксида), либо
в растворенном состоянии? Это обусловлено равнозначностью расчетов по
равновесию химических реакций, где кислород представлен или как [FeO]
или как [O]. Критерием выбора является удобство при расчете того или иного
состояния кислорода в растворе.
     Растворение кислорода в железе подчиняется закону Сивертса
(растворимость двухатомных газов в металлах пропорциональна корню
квадратному из их парциальных давлений) при низких давлениях кислорода.
Процесс растворения сопровождается диссоциацией молекул кислорода на
атомы и их переходом в раствор:

     1 / 2О2 ← 2[О] ,
                →



         К р = f 0 [%O] / РО2 = [%O] / РО2 , f 0 = 1.

                                                                         123