Физико-химические основы литейного производства. Дурина Т.А. - 15 стр.

теплоты Q, переданной системе, и работой A, совершенной системой над
внешними телами.
                              ∆U = Q – A.


Соотношение, выражающее первый закон термодинамики, часто записывают
в другой форме:

                              Q = ∆U + A.


     Количество теплоты, полученное системой, идет на изменение ее
внутренней энергии и совершение работы над внешними телами.
Первый закон термодинамики является обобщением опытных фактов.
Согласно этому закону, энергия не может быть создана или уничтожена; она
передается от одной системы к другой и превращается из одной формы в
другую. Важным следствием первого закона термодинамики является
утверждение о невозможности создания машины, способной совершать
полезную работу без потребления энергии извне и без каких-либо изменений
внутри самой машины. Такая гипотетическая машина получила название
вечного двигателя (perpetuum mobile) первого рода. Многочисленные
попытки создать такую машину неизменно заканчивались провалом. Любая
машина может совершать положительную работу A над внешними телами
только за счет получения некоторого количества теплоты Q от окружающих
тел или уменьшения ∆U своей внутренней энергии.
Применим первый закон термодинамики к изопроцессам в газах.

  1. В изохорном процессе (V = const) газ работы не совершает, A = 0.
     Следовательно,


                         Q = ∆U = U(T2) – U(T1).




                                                                        15