Физико-химические основы литейного производства. Дурина Т.А. - 51 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПГУ | Пенза

Составители: 

Рубрика: 

51
Чтобы сравнивать скорости реакций первого порядка вводят понятие
периода полупревращения (период полураспада) – время, в течение которого
исходная концентрация уменьшается вдвое.
Время полураспада обратно пропорционально константе скорости
реакции первого порядка.
,
время;
а – исходная концентрация;
x – количество вещества прореагирующего за время
Константа скорости реакции первого порядка имеет размерность
обратной величины от времени (с
-1
, мин
-1
, ч
-1
и т.д.).
Величину обратную этой константе, называют продолжительностью
жизни отдельной частицы.
Реакции второго порядка
. В этих реакциях принимают участие
одновременно две молекулы (атома, иона).
Скорость их пропорциональна произведению концентраций двух
реагирующих веществ, или в особом случае квадрату концентрации одного
из реагирующих веществ.
,
Где а и b начальная концентрация двух веществ( в грамм-эквиваленте);
x – концентрация одного из продуктов реакции;
С
1
=a-x; C
2
=b-x – концентрации двух реагирующих веществ.
Существенное различие между реакциями первого и второго порядков
состоит в том, что в первом константа скорости не зависит от единицы
измерения концентрации, во втором константа равновесия зависит от такого
выбора.
Период полупревращения реакции второго полрядка зависит от
концентрации одного из компонентов и от соотношения концентрации
исходных
компонентов. 
      Чтобы сравнивать скорости реакций первого порядка вводят понятие
периода полупревращения (период полураспада) – время, в течение которого
исходная концентрация уменьшается вдвое.
      Время полураспада обратно пропорционально константе скорости
реакции первого порядка.

                    ,

          время;
      а – исходная концентрация;
      x – количество вещества прореагирующего за время
      Константа скорости реакции первого порядка имеет размерность
обратной величины от времени (с-1, мин-1, ч-1 и т.д.).
      Величину обратную этой константе, называют продолжительностью
жизни отдельной частицы.
      Реакции второго порядка. В этих реакциях принимают участие
одновременно две молекулы (атома, иона).
      Скорость их пропорциональна произведению концентраций двух
реагирующих веществ, или в особом случае квадрату концентрации одного
из реагирующих веществ.

                            ,

      Где а и b начальная концентрация двух веществ( в грамм-эквиваленте);
      x – концентрация одного из продуктов реакции;
      С1=a-x; C2=b-x – концентрации двух реагирующих веществ.
      Существенное различие между реакциями первого и второго порядков
состоит в том, что в первом константа скорости не зависит от единицы
измерения концентрации, во втором константа равновесия зависит от такого
выбора.
      Период полупревращения реакции второго полрядка зависит от
концентрации одного из компонентов и от соотношения концентрации
исходных компонентов.

                                                                         51

Страницы