Физико-химические основы литейного производства. Дурина Т.А. - 50 стр.

     Количественно скорость химических реакций принято характеризовать
изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени, т.к.
скорость химических реакций при постоянных внешних условиях изменяется
во времени.
     Скорость реакции пропорциональна концентрации реагирующих
веществ.
                                       ;

                                           ;

     Где       - константы скорости реакции.

           =       =   =           ,

     n –порядок реакции;
       – стехиометрический коэффициент Х.Р.;
     i – подстрочный индекс для обозначения растворителя;
     j – надстрочный индекс для обозначения растворенного вещества;
     СА , СВ – концентрации.
     Алгебраическая сумма стехиометрических коэффициентов определяет
порядок реакции.
     Практически порядки молекулярных реакций выражаются небольшими
числами (1,2,3), т.к. вероятность одновременного столкновения большого
числа частиц очень мала.
     По числу частиц, фактически участвующих при химических
взаимодействиях, различают реакции первого, второго, третьего порядков.
     В действительности, реакции третьего порядка встречаются очень
редко, а реакции более высоких порядков не наблюдаются.
     К реакциям первого порядка относятся реакции разложения молекул с
участием только одного вещества.




                                                                          50