Физико-химические основы литейного производства - 12 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПГУ | Пенза

Составители: 

Рубрика: 

Отсю
д
Зада
ч
адиаб
а
конеч
н
Реше
н
V
1
= n
R
Коне
ч
идеал
ь
p
1
V
1
5/3
V
2
=
V
Коне
ч
1 атм)
T
2
= p
2
б) Пр
и
уравн
е
закон
о
энерг
и
A = -
д
а при по
с
ч
а 3. Оди
н
а
тически
:
н
ая темп
е
н
ие. а) Ис
х
1
/ p
1
=
ч
ный объ
е
ь
ного газ
а
= p
2
V
2
5/3
V
1
.
(p
1
/p
2
)
3
ч
ную тем
п
:
2
V
2
/ nR =
и
необра
т
е
ние ади
а
о
м термо
д
и
и:
U = nC
V
с
тоянно
м
н
моль кс
е
:
а) обрат
и
е
ратура в
х
одный
о
0.082
.
29
е
м можн
о
а
= C
p
/
C
/5
= 12.2
.
п
ературу
18.5 / 0.
0
т
имом ра
с
а
баты не
п
д
инамик
и
(T
1
-T
2
),
м
давлени
е
нона, на
х
и
мо до 1
каждом
с
о
бъем ксе
8 / 2 = 12
о
найти и
з
C
V
= 5/3):
2
3/5
= 18.
находим
0
82 = 225
с
ширени
и
п
римени
м
и
. Работа
12
и получа
е
х
одящий
с
атм, б) п
р
с
лучае?
нона (n
=
.2 л.
з
уравнен
5 л.
по уравн
К.
и
против
п
м
о, поэто
м
соверша
е
е
м:
с
я при 2
5
р
отив да
в
=
1):
и
я адиаб
а
ению сос
п
остоянн
о
м
у надо в
о
е
тся за сч
е
5
о
С и 2 а
т
в
ления 1
а
а
ты (для
о
тояния и
д
о
го внеш
н
о
спользо
в
е
т убыли
т
м, расш
и
а
тм. Како
о
дноато
м
д
еальног
о
н
его дав
л
в
аться пе
внутрен
н
и
ряется
й будет
м
ного
о
газа (p
2
л
ения
рвым
н
ей
= 
Отсюд
    да при посстоянном
                     м давлении получаеем:




Задач        н моль ксеенона, нахходящийсся при 255 оС и 2 аттм, расши
    ча 3. Один                                                       иряется
адиабаатически:: а) обрати                 ротив даввления 1 аатм. Какой будет
                         имо до 1 атм, б) пр
     ная темпеература в каждом случае?
конечн                         с

Решен
    ние. а) Исхходный объем
                      о     ксенона (n = 1):

      RT1 / p1 = 0.082. 298 / 2 = 12.2 л.
V1 = nR

Конеч
    чный объеем можноо найти изз уравнения адиабааты (для оодноатом
                                                                  много
идеалььного газаа = Cp / CV = 5/3):

p1V15/3 = p2V25/3

V2 = V1 . (p1/p2)3/5 = 12.2 . 23/5 = 18.5 л.

Конеч       пературу находим по уравнению состояния ид
    чную темп                                        деального
                                                             о газа (p2 =
1 атм):

T2 = p2V2 / nR = 18.5 / 0.0082 = 225 К.

б) При
     и необраттимом рассширении
                              и против постоянно
                                       п       ого внешн
                                                       него давл
                                                               ления
уравнеение адиаабаты неп
                       применим        му надо вооспользовваться первым
                              мо, поэтом
законоом термод      и. Работа совершаеется за счеет убыли внутренн
              динамики                                            ней
энерги
     ии:

A=-       U = nCV (T1-T2),

                                               12

Страницы