Физико-химические основы литейного производства - 16 стр.

                 (3)

     Например, при температуре 0 °C, вода может находиться в жидком
состоянии и при незначительном внешнем воздействии начинает быстро
превращаться в лед, выделяя при этом некоторое количество теплоты. При этом
температура вещества так и остается 0 °C. Изменяется состояние вещества,
сопровождающееся изменением тепла, вследствие изменения структуры.

      Рудольф Клаузиус дал величине S имя «энтропия», происходящее от
греческого   слова    τρoπή,   «изменение»  (изменение,  превращение,
преобразование). Данное равенство относится к изменению энтропии, не
определяя полностью саму энтропию.

     Эта формула применима только для изотермического процесса
(происходящего при постоянной температуре). Её обобщение на случай
произвольного квазистатического процесса выглядит так:


               (4),

     где dS — приращение (дифференциал) энтропии некоторой системы, а δQ
— бесконечно малое количество теплоты, полученное этой системой.

     Необходимо обратить внимание на то, что рассматриваемое
термодинамическое определение применимо только к квазистатическим
процессам (состоящим из непрерывно следующих друг за другом состояний
равновесия).

     Поскольку энтропия является функцией состояния, в левой части
равенства стоит её полный дифференциал. Напротив, количество теплоты
является функцией процесса, в котором эта теплота была передана, поэтому δQ
считать полным дифференциалом нельзя.

      Энтропия, таким образом, согласно вышеописанному, определена вплоть
до произвольной аддитивной постоянной. Третье начало термодинамики
позволяет определить её точнее: предел величины энтропии равновесной
системы при стремлении температуры к абсолютному нулю полагают равным
нулю.

     2 — Постулат Кельвина. Процесс, при котором работа переходит в
теплоту без каких-либо других изменений в системе, является необратимым, то

                                    16