Физико-химические основы литейного производства - 21 стр.

основной закон химической кинетики, устанавливающий зависимость скорости
реакции от концентрации реагирующих веществ:

     Cкорость химической реакции пропорциональна произведению
концентраций реагирующих веществ.

     Для реакции ( I ) этот закон выразится уравнением

     v = kcA cB ,   (1)

     где сА и сВ - концентрации веществ А и В, моль/л; k - коэффициент
пропорциональности, называемый константой скорости реакции. Основной
закон химической кинетики часто называют законом действующих масс.

     Из уравнения (1) нетрудно установить физический смысл константы
скорости k : она численно равна скорости реакции, когда концентрации
каждого из реагирующих веществ составляют 1 моль/л или когда их
произведение равно единице.

     Константа скорости реакции k зависит от природы реагирующих веществ
и от температуры, но не зависит от их концентраций.

     Уравнение (1), связывающее скорость реакции с концентрацией
реагирующих веществ, называется кинетическим уравнением реакции. Если
опытным путем определено кинетическое уравнение реакции, то с его
помощью можно вычислять скорости при других концентрациях тех же
реагирующих веществ.

     Влияние температуры

     Зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом
Вант-Гоффа:

     При повышении температуры на каждые 10о скорость большинства
реакций увеличивается в 2-4 раза.

                                     21