Физико-химические основы литейного производства - 20 стр.

                             Практическое занятие 4

                             Химическая кинетика

      Со    скоростью      химических   реакций   связаны   представления     о
превращении веществ. Учение о скоростях и механизмах химических реакций
называется химической кинетикой.

      Под скоростью химической реакции понимают изменение концентрации
одного из реагирующих веществ в единицу времени при неизменном объеме
системы.

      При этом безразлично, о каком из участвующих в реакции веществе идет
речь: все они связаны между собой уравнением реакции, и по изменению
концентрации одного из веществ можно судить о соответствующих изменениях
концентраций всех остальных. Обычно концентрацию выражают в моль/л, а
время - в секундах или минутах. Если, например, исходная концентрация
одного из реагирующих веществ составляла 1 моль/л, а через 4 с от начала
реакции она стала 0,6 моль/л, то средняя скорость реакции будет равна (1 -
0,6)/4 = 0,1 моль/(л·с).

      Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих
веществ и условий протекания реакции: концентрации с, температуры t ,
присутствия катализаторов, а также от некоторых других факторов (например,
от давления - для газовых реакций, от измельчения - для твердых веществ, от
радиоактивного облучения).

      Влияние концентраций реагирующих веществ. Чтобы осуществлялось
химическое взаимодействие веществ А и В, их молекулы (частицы) должны
столкнуться. Чем больше столкновений, тем быстрее протекает реакция. Число
же столкновений тем больше, чем выше концентрация реагирующих веществ.
Отсюда на основе обширного экспериментального материала сформулирован



                                        20