Физико-химические основы литейного производства - 26 стр.

           [N]спл. При практических расчетах концентрации растворенных в
металле компонентов выражают в массовом содержании, % и используют
десятичные логарифмы.

           Таким образом, для сплава, где 80 % [Fe], 5 % [Cr], 15 % [Mn].

lgfN =-0,042·5 - 0,02·15 = -0,51 = 1,49 т.е. fN = 0,31.

      Так как при этой температуре и pN2 = l в чистом железе [N]Fe = 0,043, то
0,043 = [N]спл·0,31 и [N]спл = 0,139. Такое увеличение содержания азота
обусловлено тем, что присутствие Mn и Cr уменьшает активность азота в
железе (величины e

      Найдем lg fN (N, Сr, Ni) и значение [N]спл при 1600° C в металле,
содержащем 70 % [Fe], 5 % [Cr] и 25 % [Ni]. lg fN(N, Cr, Ni) = -0,042·5 + 0,01·25
= +0,04.

      Отсюда fN = 1,1 и [N]спл = 0,043/1,1 = 0,039 %.

      Легирующие элементы, имеющие большое сродство к азоту, уменьшают
коэффициент его активности в железе (εN < 0), элементы же, не образующие
прочных нитридов, наоборот, повышают fN(εN > 0). Такие элементы, как Si,
сильно взаимодействующие с железом, также увеличивают fN.

      Легирующие элементы, присутствующие в стали изменяют активности
всех компонентов металлического расплава, в частности, углерода. В
последнем случае это влияние качественно имеет такой же характер, как и их
влияние на активность азота. Очевидно, что взаимодействие легирующих
элементов с примесями должно проявляться не только в жидком железе, но и в
твердых растворах на его основе. Это иллюстрируется рис. VI.4 для растворов
углерода в γ-Fe (аустените). Видно, что такие элементы как Cr и Mn, которые
образуют прочные карбиды уменьшают коэффициент активности углерода, в то


                                           26