Параметры состояния термодинамических систем и их тепловых процессов. Дурина Т.А - 34 стр.

по фрмуле, которая для реакции, выраженной уравнением аА + bB = cC +
dD, имеет вид:

 ∆G0298 = (c∆G0298,обр,С + d∆G0298,обр,D) – (а∆G0298,обр,А + b∆G0 298,обр,В)            (8)

где ∆G0298,обр. – стандартная энергия Гиббса образования соединения в
кДж/моль (табличные значения) – энергия Гиббса реакции, в которой при
температуре 298К образуется 1 моль данного соединения, находящегося
в стандартном состоянии, из простых веществ, также находящихся в
стандартных состояниях3), а ∆G0298 – стандартная энергия Гиббса реакции в
кДж.

          Пример        4.2.    Расчёт      стандартной       энергии     Гиббса    реакции,
протекающей по уравнению:                    4NH3(г)+ 5O2(г)= 4NO(г) + 6H2O.

          В соответствии с формулой (8) записываем4): ∆G0298 = (4∆G0298,NO +
6∆G0298,H2O) – 4∆G0298,NH3
После подстановки табличных значений ∆G0298,обр. получаем: ∆G0298 =
(4(86,69) + 6(-228,76)) – 4(-16,64) = - 959,24 кДж. По полученному
результату видно, что так же, как и в примере 4.1, в стандартных условиях
рассматриваемая реакция может протекать самопроизвольно.
          По формуле (7) можно определить температурный диапазон
самопроизвольного                протекания           реакции.      Так    как     условием
самопроизвольного протекания реакции является отрицательность ∆G
(∆G<0), определение области температур, в которой реакция может
протекать самопроизвольно, сводится к решению неравенства (∆H–T∆S)<0
относительно температуры.



3)
     Согласно определению, стандартная энергия Гиббса образования простых веществ равна нулю.

4)
     ∆G0298,O2 в выражении не фигурирует ввиду её равенства нулю.



                                                 34