Параметры состояния термодинамических систем и их тепловых процессов. Дурина Т.А - 36 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПГУ | Пенза

Составители: 

Рубрика: 

36
квадратные скобки. Например, записи [H
2
], [NH
3
] означают, что речь идёт о
равновесных концентрациях водорода и аммиака.
При заданной температуре соотношение равновесных
концентраций реагентов и продуктов есть величина постоянная и
характерная для каждой реакции. Это соотношение количественно
характеризуется величиной константы химического равновесия Кс,
равной отношению произведения равновесных концентраций продуктов
к произведению равновесных концентраций реагентов, возведённых в
степени,
равные их стехиометрическим коэффициентам. Для обратимой
реакции аА+bB⇔cC+dD выражение Кс имеет вид:
Кс = ([C]
c
[D]
d
)/([A]
a
[B]
b
) (9)
Пример 5.1. Выражение константы химического равновесия
гетерогенной обратимой реакции Fe
3
O
4
(т) + 4CO(г)⇔3Fe(т) + 4CO
2
(г).
Константа химического равновесия данной реакции с учётом того,
что концентрации твёрдых веществ постоянны, записывается: Кс =
[СО
2
]
4
/[CO]
4
.
Для реакций с участием газов константа химического равновесия
может быть выражена не только через равновесные концентрации, но и
через равновесные парциальные давления газов.
5)
. В этом случае символ
констаны равновесия “К” индексируется не символом концентрации “с”, а
символом давления “р”.
Пример 5.2. Выражение константы химического равновесия Кр
гетерогенной обратимой реакции Fe
3
O
4
(т) + 4CO(г)⇔3Fe(т) + 4CO
2
(г).
В результате замены равновесных концентраций равновесными
парциальными давлениями газов, получаем следующее выражение

5)
Парциальное(отлат.partial)давлениегазавгазовойсмесипредставляетсобойчастьотобщего
давлениясмеси,приходящуюсянадолюданногогаза.
квадратные скобки. Например, записи [H2], [NH3] означают, что речь идёт о
равновесных концентрациях водорода и аммиака.
       При        заданной         температуре           соотношение           равновесных
концентраций реагентов и продуктов есть величина постоянная и
характерная для каждой реакции. Это соотношение количественно
характеризуется величиной константы химического равновесия Кс,
равной отношению произведения равновесных концентраций продуктов
к произведению равновесных концентраций реагентов, возведённых в
степени, равные их стехиометрическим коэффициентам. Для обратимой
реакции аА+bB⇔cC+dD выражение Кс имеет вид:

                                          Кс = ([C]c[D]d)/([A]a[B]b)                 (9)

       Пример        5.1.    Выражение          константы       химического       равновесия
гетерогенной обратимой реакции Fe3O4(т) + 4CO(г)⇔3Fe(т) + 4CO2(г).

       Константа химического равновесия данной реакции с учётом того,
что концентрации твёрдых веществ постоянны, записывается: Кс =
[СО2]4/[CO]4.

       Для реакций с участием газов константа химического равновесия
может быть выражена не только через равновесные концентрации, но и
через равновесные парциальные давления газов.5). В этом случае символ
констаны равновесия “К” индексируется не символом концентрации “с”, а
символом давления “р”.

       Пример 5.2. Выражение константы химического равновесия Кр
гетерогенной обратимой реакции Fe3O4(т) + 4CO(г)⇔3Fe(т) + 4CO2(г).

        В результате замены равновесных концентраций равновесными
парциальными         давлениями        газов,        получаем    следующее        выражение
5)
 Парциальное (от лат. partial) давление газа в газовой смеси представляет собой часть от общего
давления смеси, приходящуюся на долю данного газа.



                                                36

Страницы